根据热化学方程式:C(s)+1/2O2→CO(g)+126.4KJ

Question

根据热化学方程式:C(s)+1/2O2→CO(g)+126.4KJ，C(S)+O2→co2(g)+408.6KJ，今有60gC不完全燃烧，反应所得气体中的CO占2/3体积。与60gC完全燃烧相比较，此反应损失多少KJ的热量？

Answer 1

解：由盖斯定律得：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+282.2Kj.
首先，将60gC燃烧完全生成CO5Mol。
再将5MolCO中的5/3Mol燃烧成CO2
显然，损失的热量就是5-5/3=10/3MolCO燃烧放出的热量。
所以损失了10/3 *282.2=940.7Kj

Answer 2

不会

Answer 3

60gc的物质的量为60/12=5mol
若完全燃烧产生的热量应该是：
c(s)+o2→co2(g)+408.6kj
1
408。6
5
x
x=2043kj
c(s)+1/2o2→co(g)+126.4kj
1
1
126。4
10/3
10/3
x
x=421。3kj
c(s)+o2→co2(g)+408.6kj
1
1
408。6
5/3
y
y=681kj
2043kj-421。3kj-681kj=940.7kj