初三化学题

Question

请附上详细、规范的解题过程，谢谢！

在18.6gNa2CO3和NaOH的混合物中加入85.8g的HCl，恰好完全反应，将反应生成的气体通入足量的NaOH溶液中，溶液质量增加4.4g
求（1）18.6混合固体中Na2CO3和NaOH的质量分别是多少。
（2）反应所得溶液中溶液的质量分数。

Answer 1

上面的同志，人家说是初三化学题，您用物质的量做人家能听懂啊

1）碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，反应后溶液增加的质量就是生成二氧化碳的质量，4.4g

设反应的碳酸钠质量为x.
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2气体+H2O
106-----------------44
X-------------------4.4g
x=10.6

18.6g-10.6g=8g即为氢氧化钠的质量

2）
反应后溶液的质量： 18.6g+85.8g-4.4g =100g
NaOH+HCl==NaCl+H2O
40-------85.8
8---------x1

Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2气体+H2O
--------------117---44
---------------x2----4.4

x1=11.76 x2=11.7
总共生成氯化钠：x1+x2=23.46g

质量分数：w=23.46/100=23.4%

Answer 2

（1）足量的NaOH溶液中，溶液质量增加4.4g 和恰好完全反应
生成4.4g CO2 即有等摩尔质量的Na2CO3
即有0.1摩尔Na2CO3有10.6gNa2CO3剩下的是NaOH是8g
（2）以Na离子计算NaCl
溶液中有0.1X2+0.2摩尔Na离子 所以有23.4g NaCl
溶液的质量是 18.6g+85.8g-4.4g =100g
所以质量分数=23.4/100=23.4%

Answer 3

由溶质增加量（CACO3）用方程式求出二氧化碳的质量。再用方程式求出NACO3的质量，即可解答其它问题。注意第二问要加上原有的NAOH的质量！