反应方程式为2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+H₂ O+CO₂ ↑。
证明其非金属性强弱可以有很多方法，如对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性
其中酸性比较可以用硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳、水，二氧化碳和水即为碳酸，强酸制取弱酸，故硝酸酸性强，反应方程式为2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+H₂ O+CO₂ ↑。
所以非金属性N大于C
扩展资料
判断方法
决定因素：两元素非金属性强弱实际上只由两元素形成二元化合物时二者的化合价决定。
其他常见非金属性的比较规律
注意：这些规则有些比较片面，实际上存在反例，并非可靠判据
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）
2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。（反例：甲烷比氨稳定）
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。（反例：硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性强于硫酸）
氟元素没有正价态，氧目前无最高正价，硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氮氧氟。
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。（反例：硫离子还原性强于砹离子，氢氧根还原性强于氯离子）
7、由置换反应判断：强置弱。（反例：氯气可以从水中置换出氧气（本反应热力学可行，动力学上则因为中间产物次氯酸分解较慢导致反应速率较慢，光照则可以加速该反应），从氨气中置换出氮气，但氯的非金属性弱于氧氮）
此外，若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。
参考资料来源：百度百科-非金属性
1、C是第四主族元素，他的最高氧化物是CO2，最高氧化物的水化物H2CO3是弱酸；
2、N是第五主族元素，他的最高氧化物是N2O5，最高氧化物的水化物HNO3是强酸；
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O
所以，N比C的非金属性强
强酸制弱酸，酸性：HNO3>H2CO3
即C的非金属性比N弱。