为什么元素的相对原子质量不总为正整数

Question

如题所述

Answer 1

不为正整数的原因是因为一般我们说的都是元素的相对原子质量,而元素相对原子质量的定义为　一种元素的摩尔质量是其各同位素的平均摩尔质量,通常等于该元素的平均相对原子质量（我们平常所说的该元素的相对原子质量）,是按各种天然同位素原子丰度算出来的平均值
例
通过下列数据即可计算出氯元素的相对原子质量：　　氯的质量数 同位素的原子量 丰度
35 34.969 75.77%
37 36.966 24.23%
34.969×0.7577+36.966 ×0.2423=35.453
注
丰度：　同位素在自然界中的丰度,又称天然存在比,指的是该同位素在这种元素的所有天然同位素中所占的比例.丰度的大小一般以百分数表示.人造同位素的丰度为零

Answer 2

不为正整数的原因是因为一般我们说的都是元素的相对原子质量,而元素相对原子质量的定义为　一种元素的摩尔质量是其各同位素的平均摩尔质量,通常等于该元素的平均相对原子质量（我们平常所说的该元素的相对原子质量）,是按各种天然同位素原子丰度算出来的平均值
例
通过下列数据即可计算出氯元素的相对原子质量：　　氯的质量数 同位素的原子量 丰度
35 34.969 75.77%
37 36.966 24.23%
34.969×0.7577+36.966 ×0.2423=35.453
注
丰度：　同位素在自然界中的丰度,又称天然存在比,指的是该同位素在这种元素的所有天然同位素中所占的比例.丰度的大小一般以百分数表示.人造同位素的丰度为零本回答被网友采纳

Answer 3

具体到某一具体原子时，相对原子量是正整数；
具体到某一种元素，因为存在多种同位素（例如氢的同位素氕、氘、氚），具有不同的相对原子量，我们所接触到的某一元素相对原子量，是指该种元素各同位素相对原子量的加权均值（按各同位素存在的比例），算得的结果，往往就不是整数了。

Answer 4

因为这就是事实

如果原子质量都是恰好的数那就太舒服了，比如H就是恰好一份的质量，O就是恰好16份的质量，别的元素也是，都是那么的恰好，那太棒了，计算很方便。

但事与愿违，实际情况总是不那么完美的。抛开电子不说，光是对于质子和中子来说，他们结合以后的总质量也不是等于每一个的质量之和的，存在能量和质量的转换（高中物理应该学了），所以各种元素的质量之间的关系必定不是恰好的整数比的关系。

当初选用碳12作为基准，已经是尽量让更多元素的相对原子质量接近整数了。

Answer 5

相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
元素序数是整数，但相对原子质量不一定为整数。