先找出化合价有变化的原子。化合价有升也有降。KClO3中的Cl原子降了6。HCl中的Cl原子升了6。所以转移的电子数是6e-。
转移电子数=还原剂失电子数=氧化剂得电子数
举例说明：
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2
比如这个反应，转移电子数=铝失电子数=H+得电子数
铝失电子数：一个铝原子失去三个电子变成铝离子，两个铝原子失去六个电子变成两个 铝离子，铝失电子数=6
H+得电子数: 两个氢离子得到2个电子变成一个氢气分子，六个氢离子得到6个电子变成3个氢气分子，H+得电子数=6
扩展资料：
原子的核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数(离子的核外电子数=原子序数(之和)-所带电荷数)
各电子层最多容纳的电子数目是2n^2（n为电子层序数）。最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。
核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里向外，排满了L层才排M层。
物质的某些性质是由其微观结构决定的（“四决定”）：
1.最外层的电子数决定元素的化学性质。如：稀有气体原子的最外层电子数达到稳定结构，其化学性质稳定，金属和非金属原子的最外层电子数没有达到稳定结构，故它们的化学性质活泼。
2.最外层电子数决定元素的最高正价或最低负价。如硫的最外层电子数为6，其最高正价为+6，最低负价为－2。
3.核内质子数决定元素的种类，如质子数为13的元素为铝元素。
4.中子数影响元素的相对原子质量（相对原子质量=质子数+中子数）。如钠的质子数为11，中子数为12，则钠的相对原子质量为23。
参考资料：百度百科|——电子数
计算电子转移数目的方法如下：
计算每个方程式电子转移数目，根据方程计算反应物质数量，算出摩尔量，1摩尔有多少分子是有量值，1摩尔=1阿伏加德罗常数（约6.02×10^23）个微粒，根据化学方程式就可以算出电子转移数目。
电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：
一要注意是否发生歧化反应，如Cl₂与H₂O、NaOH发生歧化反应时1 mol Cl₂转移1mol电子。
二要注意变价元素，如1molFe与足量盐酸反应转移2mol电子，而与足量硝酸反应转移3mol电子。
三要注意过量问题，如FeBr₂溶液中通入少量Cl₂与足量Cl₂，转移的电子数是不一样的。
扩展资料
特殊情况：
(1)可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1mol N₂和0.3mol H₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA。
(2)涉及与浓酸反应时电子转移数目的计算：如50 mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓硫酸被稀释，稀硫酸不与铜反应，生成SO₂分子数目小于0.46NA，转移电子的数目小于0.92NA。MnO₂与浓盐酸的反应也要类似处理。
(3)粗铜精炼时，阳极质量减轻64g，转移电子物质的量不一定是2mol。
参考资料来源：百度百科-电子转移
观察变价元素，计算得到的或者失去的，不要计算两者的再相加。
最简单的计算技巧为：根据物质化合价升降的多少和方程式上的希数；计算出一摩尔反应转移电子，再乘以反应物质的量。
计算电子转移数目的方法如下：
（1）化学中：计算每个方程式电子转移数目，根据方程计算反应物质数量，算出摩尔量，1摩尔有多少分子是有量值，1摩尔=1阿伏加德罗常数（约6.02×10^23）个微粒，根据化学方程式就可以算出电子转移数目；
（2）物理：根据电流的安培可以计算库伦量就知道电子数目，1安培=库伦/秒；1库伦约相当于6.25×10^18个电子的电量。
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