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怎么比较Na2co3和NaHCO3的PH大小
如题所述
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推荐答案 2020-05-24
1:可以根据形成盐(的酸)的酸性强弱,因为在盐类的水解中,“弱离子”越弱越水解。Na2co3对应的酸是HCO3-;而NaHCO3对应的酸是H2CO3;酸性显然H2CO3>HCO3-。越弱越水解,所以Na2co3的水解程度更大,即:碱性更强,PH更大。
2:做实验,直接配制浓度相同的二者溶液,用PH试纸一测便知。
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第1个回答 2019-02-20
nahco3
弱酸根,强碱性离子,电离出hco3-
继续和水电离出的h+有结合成为h2co3
,占一份h+,偏弱碱
na2co3
同上,占两份h+,碱性稍强;
“从水解平衡来考虑的话,co3结合h*能力会比hco3强,水解产生更多的oh^,相当于往水中加入更多的oh^,而oh^多了会抑制h2o电离,故水电离出的h*会较少,”
nahco3的电离程度比水解程度小,所以不从电离方面考虑,应考虑水解.
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怎么比较Na2co3和NaHCO3的PH大小
答:
很显然,
前者中的碳酸根比后者中的多,且后者中碳酸氢根水解大于电离
,碳酸根少 碳酸根对应的酸又比碳酸氢根对应的酸弱 所以PH前者大于后者
推测等浓度的
Na2Co3和NaHCo3
溶液
的PH
的相对
大小
,并说明原因
答:
Na2CO3 pH大 相同温度下,等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液水解产生OH-,水解程度Na2CO3大于NaHCO3
,故pH的相对大小是Na2CO3溶液大于NaHCO3溶液。 专业术语说的话就是:H2CO3(碳酸)的第一步电离要比第二步电离强得多,其第一步解离常数K1要远远大于第二步解离常数K2。所以出现这种情况。
推测等浓度的
Na2CO3和NaHCO3
溶液
的pH
的相对
大小
,并说明原因。_百度知 ...
答:
可以看到的事实是,
CO3的水解能力比HCO3的强
。也就是说,在水中如果同时存在CO3和HCO3的话,应当是由CO3夺取H2O的H而不是HCO3。如果要用专业术语说的话就是:H2CO3(碳酸)的第一步电离要比第二步电离强得多,其第一步解离常数K1要远远大于第二步解离常数K2。所以出现这种情况。
等浓度的NA2CO2溶液
和NAHCO3
溶液
的PH怎么比较
?
答:
NaHCO3pH小一点, Na2CO3的pH更大
,主要是看酸根离子的水解能力,也就是和氢离子结合的能力。越弱越水解。
怎么
算
碳酸钠和碳酸氢钠的PH
答:
碳酸氢钠(NaHCO3): NaHCO3 + H2O -> Na+ + HCO3^- + H2O 根据这些反应方程式,我们可以看到碳酸钠会产生CO3^2-离子,而碳酸氢钠会产生HCO3^-离子。考虑到
碳酸钠和碳酸氢钠的
离解反应,我们可以使用碳酸/碳酸氢根平衡反应来计算混合溶液
的pH
。碳酸/碳酸氢根平衡反应是碳酸根离子(CO3^2-)和...
如何
分析同浓度下NaCO3
与NaHCO3的PH大小
答:
你好,这个不需要分析,根据盐类水解可知,
NaHCO3的
酸性强于NaCO3的,即NaCO3
的PH
大判断
PH大小
的这类的题,你只需要把握住H+的浓度就可以了
NaHCO3
NaOH Na2O3 Na2O
ph的大小
答:
1.
PH
越小说明碱性越弱,酸性越强。2.
NaHCO3
是强碱弱酸盐,水溶液水解后为弱减性,相比NaOH 碱性弱,Na2O
3和
Na2O同水都反应,消耗一部分水,生成 NaOH ,使 NaOH 浓度偏高,PH增大。通过以上说明,该清楚NaHCO3 PH最小。NaHCO3 NH4NO3 NaNO3
Na2CO3
他们之间PH关系为:Na2CO3 ...
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