共价键强度越大，则键长越小；与同一原子相结合形成共价键的原子电负性与该原子相差越大，键长越小；同时，键长也与该原子形成的其他化学键类型及强度有关。
对于由相同的A和B两个原子组成的化学键：键长值小，键强；键的数目多，键长值小。
在原子晶体中，原子半径越小，键长越短，键能越大。
可以用光谱、衍射等物理方法测定键长；量子化学中还可以由从头计算法或自洽场半经验法计算键长。
扩展资料：
影响键长的因素：
原子半径、原子核间距离、孤对电子之间的排斥力、反馈键等，在实际的分子中，由于受共轭效应、空间阻碍效应和相邻基团电负性的影响，同一种化学键键长还有一定差异。
共价键的分类：
1、按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、三键（N≡N，C≡C）等。
2、按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）。
3、 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。如铵根离子中的N—H键中有一个属于配位键）。
4、按电子云重叠方式分，有σ键（电子云沿键轴方向，以“头碰头”方式成键。如C—C。）和π键（电子云沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方向成键。
参考资料来源：百度百科——键长
主要考虑键的类型和成键双方电负性差别。
1、三键-双键-单键一般渐弱。
2、电负性差越大一般键能越大。
键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量，可用来标志化学键的强度。它的数值是这样确定的:对于能够用定域键结构满意地描述的分子，所有各键的键能之和等于这一分子的原子化能。键能是从定域键的相对独立性中抽象出来的一个概念，它的定义中隐含着不同分子中同一类型化学键的键能相同的假定。实验证明，这个假定在一定范围内近似成立。例如，假定C─C和C─H键的键能分别是346和411千焦/摩，则算出来的饱和烃的原子化能只有2%的偏差。
键能与物质本身的关系:键能越大，本身能量就越低，键能越小，本身能量越高。做为反应物的物质，在反应过程中需要吸热，产生上述原因是因为:能量低，本身结构稳定，需要吸收更多的热量，键能大。能量高，本身结构不稳定，需要吸收的热量低，键能小。
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