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在恒温恒压下CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH是小于零,
不是说理想气体的焓变只与温度有关吗,温度不变焓变等于零。
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推荐答案 2019-04-17
焓变是一个化学方程式固有的一个物理量,在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。
宏观上,反应热是体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。;而围观上,反应热就是生成物具有的能量与反应物具有能量的差值。
因此,只要化学反应与压强一定,反应热就是一个定值,与温度没有关系。
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其他回答
第1个回答 2019-04-17
肯定小于零,这个是放热反应,
系统对外界做功,所以是负值。
焓变与温度有关那个是没有化学反应,而且好像不叫焓变。
本回答被网友采纳
第2个回答 2019-04-17
8 版本系统
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...有关△H的比较正确的是( )①
CH4(g)+2O2(g)
═
CO2(g)+2H2O(g)
;△...
答:
①
CH4(g)+2O2(g)
═
CO2(g)+2H2O(g)
;△H1、CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H2 ,两个反应都是放热反应,后者生成液态水,所以放出的热量大于前者,而放热反应△
H小于0,
放热越多,焓变值越小,故△H1>△H2;②NaOH(aq)+12H2SO4(浓)═12Na2SO4(aq)+H2O(...
对于反应
CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(
答:
对于反应
CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)
(1)当恒压升温时此反应的 ;(2)在恒T,p下通入惰性气体,CH4(g)的平衡转化率();(3)在一定温度下,此反应的Ky随着反应系统压力的增加()。A、变大 B、变小 C、不变 D、无法确定 查看答案解析 【正确答案】 B、C、C 【答案解析】
高一化学
CH4(g)+2O2(g)
=
2H2O(
l)+
CO2(g)
△ H=-830.
答:
这个简单
2H2O(
l)=2H2
(g)+O2(g)
的逆反应就是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △ H=-517.6 所以1gH2燃烧放热 517.6/4=129.4KJ 1
gCH4
燃烧放热 830.3/16=51.9KJ 两者一比,应该是2.5比1啊 楼主是不是写错了啊?
一个化学题目
答:
选A;
CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(
l)的△fGmθ=-394.4+(-237.2×2)-(-50.8)=-818KJ/mol
已知在101kPa时:
CH4(g)+2O2(g)
═
CO2(g)+2H2O(g)
△H=-820kJ?mol-1.则...
答:
A、水蒸气变成液态水放热,A的数值大于820,所以
CH4(g)+2O2(g)
═
CO2(g)+2H2O(
l)△H<-820 KJ/mol,故A错误;B、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定化合物时放出的热量,H燃烧后生成液态水,而题目中是生成气态水,故B错误;C、△H=反应物键能和-生成物键能和<0,所以,应是反应物...
已知:
CH4(g)+2O2(g)
═
CO2(g)+2H2O(
1)△H1=-Q1 kJ/mol2H2(g)+O2(g...
答:
所以甲烷的物质的量为0.5mol×45=0.4mol,氢气的物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1mol.由
CH4(g)+2O2(g)
═
CO2(g)+2H2O(
l)△H=-Q1kJ/mol可知,0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ;由2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-Q3kJ/mol可知,0.1mol氢气燃烧...
...前者
小于
后者的一组是( )①
CH4(g)+2O2(g)
═
CO2(
答:
△H1<△H2②氢气和氧气反应相同条件下量不同反应热不同;焓变包含负号比较△H1<△H2③恒容容器中反应进行过程中压强减小
,恒压
容器中反应过程中压强比恒容容器中大反应物转化率大;△H1<△H2④碳酸钙吸热,氧化钙和水反应放热;焓变包含负号比较;△H1>△H2综上所述:①②③符合;故选A.
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恒温恒压和恒温恒容下转化率
在恒温恒压条件下以实际工作电压
在恒温恒压下当反应的
对于恒温恒压下进行的过程
恒温恒压下G等于0
如图是恒温恒压下的三
若反应在恒温恒压条件下发生
恒温恒压下增大压强
△G代表在恒温恒压条件下
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