镁与强碱离子方程式
以用镁试剂检验镁离子.这是实验室定性分析镁离子的一般方法.
方法一：
取2滴Mg2+试液,加2滴2mol·L-1NaOH溶液,1滴
镁试剂（Ⅰ）,沉淀呈天蓝色,示有Mg2+.对硝基苯偶氮苯二酚
俗称镁试剂（Ⅰ）,在碱性环境下呈红色或红紫色,被Mg(OH)2吸附后则呈天蓝色.
条件与干扰：
1.反应必须在碱性溶液中进行,如[NH4+]过大,由于它降低了[OH-].因而妨碍Mg2+的捡出,故在鉴定前需加碱煮沸,以除去大量的NH4+
2.Ag+、Hg22+、Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及大量Ca2+干扰反应,应预先除去
灵敏度:
捡出限量:0.5μg
最低浓度:10μg·g－1(10ppm)方法二:
取4滴Mg2+试液,加2滴6mol·L-1
氨水,2滴2mol·L-1
（NH4）2HPO4溶液,摩擦试管内壁,生成白色晶形
MgNH4PO4·6H2O沉淀,示有Mg2+：
Mg2++HPO42-+NH3·H2O+5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓
条件与干扰:
1.反应需在氨
缓冲溶液中进行,要有高浓度的PO43-和足够量的NH4+
2.反应的选择性较差,除本组外,其他组很多离子都可能产生干扰灵敏度:
捡出限量:30μg
最低浓度:10μg·g－1(10ppm)PO4^3-的检验方法:先加AgNO3溶液,出现黄色沉淀,再加HCl,沉淀溶解.因为还有
溴化银是黄色沉淀,但是溴化银不溶于盐酸