大神求助！PH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出的H+，是指溶液中实际存在的H+，还是？

Question

就是水电离出的H+指溶液中的C(H+)=10^-12还是水全部电离出的（包括和co32-结合的）c水(h+)=10^-2？

Answer 1

PH=12的Na2CO3溶液中，溶液中 PH=12 (H+)=1×10-12mol/L 有c(H+)•c(OH-)=Kw c(OH-)=1×10-2mol/L
由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-2mol/L
氢离子一部分与碳酸根结合，一部分存在于溶液中追问

那么水电离的H+就是包括了在HCO3-,H2CO3中的H和水溶液中的h+喽？？？

追答

是

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Answer 2

这两者有啥差别？？Na2CO3溶液中的H+当然是由水提供，跟Na2CO3没关系。

加进Na2CO3之前，水电离出的H+就是10^-7。

加了之后，现在有了-CO3，与H+结合，大大降低了H+浓度。于是H+只剩下10^-12了。

就是这么回事儿。追问

PH=12的naoh和ph=12的na2co3，由水电离出的h+浓度，naoh<na2co3.

这是答案上写的。。
如果na2co3是h+=10^-12的话，和naoh就一样了。

追答

PH值只跟水电离出的H+浓度有关，跟你加了什么进去完全没关系。我猜答案的意思应该是，要得到同等PH值的溶液，加进去的溶质的量，naoh<na2co3——这样才对吧？