下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c

Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）=c（CH3COOH）=c（Na+）＞c（OH-）═c（H+）D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

Answer 1

A、溶液中电荷呈电中性，所以阴阳离子电荷相等，溶液中阴离子有OH^-、A^-，阳离子有H⁺、M⁺，由阴阳离子电荷守恒知，c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B、PH相等的CH₃COONa．NaOH．Na₂CO₃三种溶液：强碱NaOH中OH^-完全电离，其余是盐类水解呈碱性，则相同PH下，c（NaOH）最小，谁弱谁水解，比较醋酸和碳酸：醋酸的酸性强于碳酸，则水解程度相反：醋酸根＜碳酸根，在相同浓度的CH₃COONa和Na₂CO₃下，水解程度大的，氢氧根浓度大，PH高，则在同等PH下，c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH），故B错误；
C、CH₃COONa水解：CH₃COONa+H₂O?CH₃COOH+NaOH，
CH₃COOH电离：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，电荷守恒：2c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+2c（Na⁺），
物料守恒：C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-）=2（Na⁺），
相减：C（CH₃COO^-）+2C（OH^-）=2（H⁺）+C（CH₃COOH），故C错误；
D、若组成该盐的酸为强酸，溶液的PH值应为1，实际上溶液的PH为4，说明该酸为弱酸，盐为强碱弱酸盐，电离程度大于水解程度，导致溶液呈酸性；电离：HA^-?H⁺+A^2-；水解：HA^-+H₂O?H₂A+OH^-，A^2-+H₂O?HA^-+OH^- 少，c（A^2-）＞c（H₂A）则，溶液中存在水的电离，所以，c（H⁺）＞c（A^2-），电离与水解程度都不大，所以，c（HA^-）最大，c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误；
E、PH相等的CH₃COONa、NaOH、Na₂CO₃三种溶液，强碱NaOH中OH^-完全电离，其余是盐类水解呈碱性，则相同PH下，c（NaOH）最小，酸性越弱，酸根离子水解程度越大，醋酸的酸性强于碳酸，则水解程度相反：醋酸根＜碳酸根，在相同浓度的CH₃COONa和Na₂CO₃下，Na₂CO₃水解程度大的，氢氧根浓度大，所以在同等PH下，c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃），
所以c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故E错误．
故选：A．