为什么碳酸钠的溶液显碱性？是不是所有碳酸盐的溶液都显碱性（沉淀除外）？

Question

为什么碳酸钠的溶液显碱性？是不是所有碳酸盐的溶液都显碱性（沉淀除外）？
以碳酸钠为例说明问题

Answer 1

因为Na2CO3在水中变成离子状态，Na2CO3=可逆=2Na（+） + CO3（2-）
H2O=可逆=H（+）+ OH（-）
这时候 Na（+） +OH（-）=可逆=NaOH
H（+） + CO3（2-）=可逆=H2CO3
以为NaOH是强碱，H2CO3是弱碱，放在一起就是呈碱性``
是盐的水解``其他的也是这个意思，这也是为什么NaCl呈中型的原因，因为2个都是强的，放在一起就中和了```不显性``
显碱性和显酸性的盐有多种情况
1。因为水解显酸性或碱性的
a.强酸和弱碱反应生成的强酸弱碱盐，水解显酸性，强碱和弱酸反应生成的强碱弱酸盐，水解显酸性
b 弱酸和弱碱反应生成的弱酸弱碱盐，谁强显谁性比如说硫化铵，氨水的电离程度大于氢硫酸的电力程度，所以显碱性（高中不要求）
c 酸式盐，电离占主导，则显酸性，比如亚硫酸氢钠，硫酸氢钠（高中认为完全电离）
水解占主导，则显碱性，比如碳酸氢钠

碳酸是弱酸 钠是强碱
强碱和弱酸组成的化合物当然是碱性了
同理 相反的当然显酸性了
看化合物的组成咯

Answer 2

这个问题应该属于高中化学范畴.碳酸钠是离子化合物,溶于水后,电离出钠离子和碳酸根离子.因为水本身电离出氢离子和氢氧根离子.阴阳相互交错结合,形成氢氧化钠和碳酸.众所周知,碳酸是弱酸,而氢氧化钠是强碱.弱碰强,则显示强.因此,碳酸钠的溶液呈碱性.但不是所有的碳酸盐都呈碱性,像碱式碳酸铜就不是.

Answer 3

na2co3电离不是可逆的
“这时候 Na（+） +OH（-）=可逆=NaOH
H（+） + CO3（2-）=可逆=H2CO3
以为NaOH是强碱，H2CO3是弱碱，放在一起就是呈碱性”这是什么解释？？大学里的？反正高中不是这样的！Co3（2-）水解使得其显碱性本回答被网友采纳

Answer 4

酸根盐有些呈碱性.有些酸性.有些则是呈中性.
这个问题好象高中才有说明的哇.中学没考吧.我也接解释不清楚.记住他呈什么性就可以了吧