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测定氯离子时,为什么不能在酸性溶液中进行?pH过高又有什么影响
镀镍液分析实验里的
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推荐答案 2013-11-14
测定氯离子采用的是莫尔法(加铬酸钾后用硝酸银滴定)是吧。这种方法是在中型或稍偏碱性条件下进行的,因为铬酸根在酸性溶液中会变为重铬酸根,而重铬酸银比铬酸银溶解度大多了。所以不能在酸性溶液中进行。
pH过高,Ni2+会形成Ni(OH)2绿色沉淀,产生干扰
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测定氯离子时,为什么不能在酸性溶液中进行
答:
我不记得了)也会影响终点的观察;若太小又会使终点滞后,影响滴定的准确度.3.先产生的AgCl沉淀容易吸附溶液中的Cl-离子
,使溶液中的Cl—离子浓度降低,以致终点提前而产生误差.因此,滴定时必须剧烈摇动.
莫尔法测量水中
氯离子时,为什么
需在中性或弱碱性
溶液中进行
答:
若
在酸性
介质中,重铬酸根离子将与氢离子作用生成重铬酸根,溶液中铬酸根离子浓度将减小,铬酸银沉淀出现过迟,甚至不会沉淀;但若碱度
过高,又
将出现氧化二银沉淀。莫尔法测定的最适宜pH范围是6.5~10.5。所以莫尔法测量水中
氯离子时,
需在中性或弱碱性
溶液中进行
。
莫尔法测
氯时,为什么溶液
的
ph
需控制在6.5-10.5
答:
滴定应当在中性或弱碱性介质
中进行
。若
在酸性
介质中,重铬酸根离子将与氢离子作用生成酸式铬酸根
离子,溶液中
铬酸根离子浓度将减小,铬酸银沉淀出现过迟,甚至不会沉淀;但若碱度
过高,又
将出现氧化二银沉淀。所以,莫尔法测定的最适宜pH范围是6.5~10.5。若溶液碱性太强,可先用稀硝酸中和至甲基红...
...
测定溶液中氯离子
含量
时,
对酸度
有什么
要求?K2C2O4的用量对
答:
碱性太强,易生成Ag2O棕色沉淀
;酸性太强,CrO4 2-会转化为HCrO4 2-和Cr2O7 2-,指示终点的Ag2CrO4沉淀出现晚甚至不出现。[CrO4 2-]一般控制在5.8*10^-3 mol/L。K2CrO4溶液呈黄色,若K2CrO4浓度过大,则终点过早出现且影响终点颜色变化的观察;K2CrO4浓度过小,终点延迟。莫尔法测氯时,铬...
钠离子
氯离子
硫酸根离子 铁离子
为什么不能在PH
=12的
水溶液中
大量共存...
答:
2.先要看
溶液中
的离子能否相互反应,若
不能,
则
在酸性
(碱性)条件下,若是酸性,就在这些题目给的离子后加H+,看已知离子能否与之发生反应。若是碱性
溶液,
在题目后加OH-,还是看离子能否与氢氧根离子反应。拿你这个题目来说,在pH=12即碱性溶液中。有铁
离子,氯离子,
硫酸根离子,钠离子,氢氧根...
在
pH
=4时用莫尔法
测定氯离子,
结果是偏高,偏低,还是无
影响?为什么?
答:
偏高,因为
溶液酸性
变强时,铬酸根聚为重铬酸根,铬酸银难溶,重铬酸银溶解度较大,所以此时铬酸银沉淀的出现将推迟,即测定偏高
在
pH
=3
时,
采用莫尔法
测定氯离子
对实验的
影响
答:
铬酸钾
在酸性
条件下,铬酸根离子会变为重铬酸根
离子,溶液
会变为橙色,一方面
影响
铬酸银的的生成,另一方面颜色上也不好判断。所以此法
测定氯离子时
最好是中性或弱碱性。
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