在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示:
请根据题意回答问题:
(1)在实验过程中,有气体放出,还可以看到的明显实验现象是 。
(2)在实验过程中放出气体的总质量为 g。
(3)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)是2010济南化学中考卷的最后一题。图也在那上面,弄不下来。
烧杯中溶液的质量/克
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| / A--------B(这里不是平的,有点上缓)
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|——————————————滴入碳酸钠溶液的质量/克
106 212
原因:碳酸钠会和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀。
(2)设在实验过程中放出气体的总质量为x
Na2CO3~CO2
106 44
106g*10% x
106/44=106g*10% / x
x=4.4g
(3)
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2(气体)
106 117
106g*10% a
106/117=106g*10% / a
a=11.7g
BaCl2+Na2CO3=BaCO3(沉淀)+2NaCl
106 197 117
(212g-106g)*10% z b
106/197=(212g-106g)*10% / b
b=11.7g
m(溶质)=11.7g+11.7g=23.4g
106/197 = (212g-106g)*10% / z
z=19.7g
补充:那个,我知道答案是这个,但我有点搞不懂。为什么106g溶质质量分数为10%的Na2co3溶液能够同时和BaCl2和HCl一起反应,不是先跟酸反应吗?
我还是有点搞不懂,0-106g时,不是应该不反应吗,106-212g时,HCI和bacl分别与na2co3反应。
难道不是这样吗,求解~~~~~
0-106g时怎么可能没有反应呢?你的意思是说0-106g时碳酸根生成碳酸氢根是么?这是碳酸钠滴入盐酸中,氢离子浓度较大,碳酸根一滴入溶液就会生成碳酸,进而再分解为二氧化碳。如果是盐酸滴入碳酸钠溶液,则先是生成碳酸氢钠,再生成二氧化碳。