制取纯净的氯化铜晶体(CuCl2?2H2O)的生产过程如下:I.将粗氧化铜(含少量Fe)溶解在足量的稀盐酸中,然后加热、过滤得到CuCl2(含少量FeCl2)溶液,经测定,溶液pH为2.II.对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯.已知: 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+ 1.9 3.2 Cu2+ 4.7 6.7试回答下列问题:(1)下列物质中,最适合作为氧化剂X的是______.(填序号)A.KMnO4 B.K2Cr2O4 C.H2O2 D.NaClO(2)①加入的物质Y是______.②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式:______.(3)分离出沉淀Z,并将滤液蒸发,欲获得氯化铜晶体(CuCl2?2H2O),应采取的措施是______.(4)①某同学利用反应:Cu+2H+═Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液,该同学设计的装置应该为______.(填“原电池”或“电解池”)②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图,并指明电极材料和电解质溶液.(5)已知一些难溶物的浓度积常数如下表: 物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS Ksp 6.3×10-18 2.5×-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最适宜向此工业废水中加入过量的______除去它们.(选填序号)①NaOH ②FeS ③Na2S.