为什么检验硫酸根要用这两种方法？1.硝酸钡溶液和稀硝酸。2.先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

Question

如题所述

Answer 1

加入硝酸钡后生成沉淀可能是钡盐的不溶物,钡盐的不溶物中只有硫酸钡不溶于稀硝酸,就可以排除是其他的不溶物,所以如果沉淀不溶解说明有硫酸根
滴加稀盐酸如果没有生成沉淀说明没有银离子,因为氯盐中只有氯化银不溶,再加入氯化钡生成的沉淀就只可能是硫酸钡了,因为初中化学上就只认为氯化银和硫酸钡这两种盐不溶于酸,因为它本来就有盐酸再生成沉淀 又不溶解就只可能是硫酸钡了,从而检验出硫酸根

Answer 2

其实最好的是后者，你想想如果待测液是亚硫酸钠，那么你加含有稀硝酸的硝酸钡溶液，是不是稀硝酸先将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，硫酸钠中硫酸根再与硝酸钡中钡离子结合生成难溶于稀硝酸的硫酸钡了？
其实先加稀盐酸的目的是增加溶液的酸度，防止钡离子与弱酸根如碳酸根，草酸根，亚硫酸根，磷酸根，氟离子等结合生成难溶于水的白色沉淀而干扰实验现象，这同时说明弱酸的钡盐是可以溶于稀盐酸的，而恰恰相反的是硫酸钡剂不溶于水也不溶于稀盐酸。明白了么？
lostelf17 - 经理 四级 同志：你好，很明显你的概念很不过关，你可以查查大学物理化学和无机化学教材后面的氧化还原反应的标准电极电势表，看看稀硝酸能不能氧化亚硫酸盐，其实不要说稀硝酸了，就连空气中的氧气，中等氧化剂三价铁盐，单质碘I2 都可以氧化亚硫酸盐！ 你还是高中生吧？？？

Answer 3

稀硫酸和稀盐酸的区别在于硫酸根so4(2-)和氯离子（cl-）的区别，那么我们利用这2种离子的性质不同来检验
最佳检验方法：加入可溶性钡盐（bacl2或者ba(no3)2），硫酸种生成白色沉淀，而盐酸中无变化。
上面说的加入硝酸盐，我觉得不可行，虽然agcl是白色沉淀，但是ag2so4也是微溶与水，结果也是看到白色沉淀。除非浓度真的非常稀，才有可能看不到沉淀。

Answer 4

1楼说的不对,稀硝酸氧化性弱,不能氧化亚硫酸根离子里面的硫元素,2楼正解.2种方法都行,亚硫酸,碳酸根遇酸生成气体,而不会与钡离子生成沉淀