下列各项叙述正确的是( ) A．在氯化钠晶体中,只有阴离子和阳离子，没有NaCl分子 B．在氯化钠晶

下列各项叙述正确的是( ) A．在氯化钠晶体中,只有阴离子和阳离子，没有NaCl分子 B．在氯化钠晶体中存在NaCl分子 C．石英是由SiO 2 形成的分子晶体 D．金刚石和石墨晶体都是由碳原子网状结构形成的典型的原子晶体

推荐答案推荐于2016-08-20

在NaCl晶体中，每个Na⁺ 周围有6个Cl^- ，每个Cl^- 周围有6个Na⁺ ，在该晶体中只有阴离子和阳离子，没有NaCl分子。这也是所有离子晶体的特点。所以，选项A的叙述正确，选项B不正确。成分为SiO₂ 的石英是原子晶体，可知选项C的叙述不正确。石墨是层状结构，各层之间以分子间作用力相结合，且存在自由电子，具有传导性.而原子晶体的结构中微粒间都以共用电子对形成的共价键相结合，没有传导性。所以石墨不属于典型的原子晶体，可称混合晶体，选项D不正确。

温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考

当前网址：http://77.wendadaohang.com/zd/NGGp8Nq8GvYvGvqNYI.html

相似回答

下列叙述正确的是( ) A.NaCl晶体不导电,所以NaCl晶体中不存在离子 B...答：A．氯化钠不导电，原因是氯化钠中阴阳离子不能自由移动，但氯化钠是由阴阳离子构成的，故A错误；B．在化学反应中，原子核外的价电子数发生变化，所以其原子的核外电子数会发生变化，故B错误；C．发现原子核的科学家是卢瑟福，故C正确；D．在主族元素中，元素的最高化合价与其最外层电子数相等，RO 4...

下列叙述正确的是( )A.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.金刚石和冰...答：A．金属晶体中只有阳离子没有阴离子，所以晶体中有阳离子不一定有阴离子，故A错误；B．金刚石为原子晶体，冰为分子晶体，晶体在熔化时克服作用力的类型分别为共价键和分子间作用力，故B错误；C．HCl晶体是分子晶体，由分子构成，晶体中没有H+和Cl-，故C错误；D．原子晶体里，所有原子都以共价键相互...

下列说法中不正确的是( )A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B...答：A．在氯化钠晶体中，钠离子和氯离子的配位数都是6，六个氯离子形成八面体，故A正确；B．分子晶体的构成微粒是分子，每个分子为一个整体，所以该分子的化学式为E4F4或F4E4，故B正确；C．在二氧化硅晶体中，每个Si原子能构成4个Si-O键，所以1molSi原子最多可形成4molSi-O键，故C正确；D．锌...

关于晶体的下列说法正确的是( )A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子...答：A、在晶体中有阴离子，根据物质呈电中性，有阴离子，那么一定有阳离子中和阴离子的电性，故A正确．B、金属晶体的构成微粒是金属阳离子和电子，所以晶体中有阳离子不一定有阴离子，故B错误．C、原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误．D、分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，故D错误．故选...

下列有关离子晶体的叙述中不正确的是( )A.1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B...答：A．NaCl为立方面心结构，钠离子为12×14+1=4，则1mol氯化钠中有4NA个Na+，4NA个Cl-，不存在分子，故A错误；B．由NaCl晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，则每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个，故B正确；C．氯化铯晶体中，铯离子在体心，氯离子在顶点，每个Cs+周围...

...分析,下列叙述不正确的是( )A.氯化钠是由钠离子和氯离子组成的B.氯 ...答：其晶体属于离子晶体，故A正确；B．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，钠离子和氯离子能和水作用形成水合钠离子和水合氯离子，故B正确；C．氯化钠在水溶液里完全电离，属于强电解质，其电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故C正确；D．在水溶液里或熔融状态下，...

关于晶体的下列说法正确的是( )A.任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴...答：A．金属晶体中只有阳离子没有阴离子，所以晶体中有阳离子不一定有阴离子，故A错误；B．原子晶体中只含有共价键不存在其它化学键；分子晶体中可能存在共价键，如氯气，也可能没有共价键如稀有气体，故B正确；C．有的金属晶体熔点很高，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误；D．离子晶体中...

大家正在搜

在下列叙述中,正确的选项是下列关于软件的叙述中正确的是下列关于栈的叙述中正确的是下列叙述中正确的是?下列叙述中正确的一条是下列关于存储的叙述正确的是下列关于酶的叙述正确的是关于梦的叙述下列正确的是以下各项叙述正确的是