高一 化学 差量法 做的计算题

Question

在120摄氏度,一个大气压下有CO2和水蒸气的混合气体4.76G,将混合气体缓缓通入37.16G足量的NA2O2中充分反应后，固体质量变为40G求
1.混合气体中CO2和水蒸气的物质的量
2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2
2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2

要详细过程 着是我们差量发里的题目 应该用差量法做吧

Answer 1

设CO2质量为Y,H2O质量为X
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2----------△m
156-----36----160---------------4
--------x----------------------4x/36

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2----------△m
156------88--212-----------------56
---------y----------------------56y/88

x+y=4.76g
4x/36 + 56y/88=40g-37.16g

得X=0.36g
Y=4.4g
CO2:4.4g/44g/mol=0.1mol
H20:0.36g/18g/mol=0.02mol

Answer 2

分析：CO2与Na2O2反应，以及H2O与Na2O2反应均使固体物质质量增加，这与题给固体质量从37.16 g变为40 g，增加2.84 g相关，可运用化学方程式进行“质量差量法”列式计算出两种气体的物质的量。

另外，4.76 g+37.16 g－40 g=1.92 g，1.92 g即是生成的氧气的质量，同样可以计算出两种气体的量。

将CO2、H2O气体通入一定量的NaOH溶液中，可能发生：

①2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

②NaOH+CO2====NaHCO3

若NaOH与CO2的物质的量比为2∶1时，按①式进行，生成物为Na2CO3；

若NaOH与CO2物质的量比为1∶1时，按②式进行，生成物为 NaHCO3；

若NaOH与CO2物质的量比介于2∶1和1∶1之间，按①②式进行，生成物为Na2CO3和NaHCO3。

解析：（1）设混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x、y。

2Na2O2+2CO2==== 2Na2CO3+O2 固体净增

2 mol 1 mol 56 g

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 固体净增

2 mol 1 mol 4 g

解得 x=0.1 mol y=0.02 mol

Answer 3

气体质量一个方程44n+18m=4.76
固体增加质量一个方程28n+2m=2.84
解方程组
n是二氧化碳，m是水
n=0.1mol m=0.02mol

Answer 4

差量法
差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。
用差量法解题的关键是正确找出理论差量。
[差量法在化学计算中有广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”]
差量法的适用条件：
（1）.反应不完全或有残留物。
在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。
（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法
才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。
例1、向50gfecl3溶液中放入一小块na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的na的质量为
a、4.6g
b、4.1g
c、6.9g
d、9.2g
[解析]
na投入到fecl3溶液发生如下反应
6na+2fecl3+6h2o=6nacl+2fe(oh)3↓+3h2↑
若2mol
fecl3与6molh2o反应，则生成6molnacl，溶液质量减少82g，此时参加反应的na为6mol；
现溶液质量减少4.1g，则参加反应na应为0.3mol，质量应为6.9g。答案为（c）
例2、同温同压下，某瓶充满o2共重116g，充满co2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（
）
a、28
b、60
c、32
d、14
[解析]
由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：
（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-m（气体））
解之得，m（气体）=28。
故答案为（a）