一道化学题

Question

不论甲和乙两种气体以何种比例混合,将混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的是：
1、甲：CO2 乙：SO2 丙：石灰水
2、甲：HCl 乙：CO2 丙：石灰水
3、甲：CO2 乙：SO2 丙：Ba(NO3)2
4、甲：NO2 乙：SO2 丙：BaCl2
5、甲：CO2 乙：NH3 丙：CaCl2

Answer 1

1、3、4吧
2的话 HCL先和CA（OH）2反应掉了 如果HCL比例大的话就不会出现沉淀
5的话 如果如果CO2比例大，那么就不会出现沉淀CO2不和CA离子反应

3和4都涉及到NO3离子能把S03离子氧化到SO4离子形成BASO4沉淀的可能性

Answer 2

答案是第1个呀
因为第二个，过量的HCl能使生成的沉淀溶解掉！
第三个，根本产生不了沉淀，因为本身来说，HNO3的氧化性比那两个酸酐形成的酸都强啊！
第四个，如果你知道王水是由“一硝四氯”组成的，你就知道为什么不可能产生沉淀了
第五个，答案和第三个差不多...

Answer 3

1 CaSO3
3 BaSO4
4 BaSO4
这些肯定有的
3 4中可看作HNO3氧化SO3-

Answer 4

答案：1，2，3，5

1，丙溶液（氢氧化钙）过量，不会生成碳酸氢钙或亚硫酸氢钙，一定有沉淀
2，氢氧化钙过量，先中和后出沉淀
3，SO2溶于水有弱酸性，被NO3-氧化成SO4 2-，和Ba2+反应出沉淀
4，不发生反应
5，NH3溶与水生成NH3.H2O，CO2先和NH3.H2O，出CO3 2-，CO3 2-与Ca2+反应出沉淀

Answer 5

1、3、4

1：石灰水过量，一定能得CaSO3沉淀（SO2酸性比CO2强，优先反应）
2：HCl酸性强，优先反应，无沉淀
3：酸性气体通入Ba(NO3)2溶液，会使NO3-具有氧化性，将SO2氧化成SO42-，从而生成BaSO4沉淀
4：NO2遇水生成HNO3，将SO2氧化成SO42-，从而生成BaSO4沉淀
5：若CO2和NH3按1：1通入溶液，由于生成HCO3-，则无沉淀生成

Answer 6

答案是第一个，用极限来分别来试看一下就可以了