化学题目，高手快来帮我解答。用10g的铜和氧化铜是混合物，用氢气反应后，剩余8.4g。问:原混合物中铜多...

Question

化学题目，高手快来帮我解答。用10g的铜和氧化铜是混合物，用氢气反应后，剩余8.4g。问:原混合物中铜多少克？氧化铜多少克？《已知铜64，氢1，氧16》

Answer 1

分析：由10克到8.4克，前后减少的是参加反应的氧化铜中氧元素的质量，利用氢气还原氧化铜的化学方程式，根据前后减少的质量差，即氧元素的质量可求出参加反应的氧化铜的质量，最后根据
参加反应的氧化铜的质量原氧化铜的质量×100%即可求出参加反应的氧化铜的质量占原有氧化铜的质量分数．解答：解：设参加反应的氧化铜的质量为x
H2+CuO
△ . Cu+H2O CuO-Cu
80 80-64=16
x 10g-8.4g=1.6g
80x=
161.6g
x=8g
8g10g×100%=80%
答：参加反应的氧化铜的质量占原有氧化铜的质量分数是80%．点评：本题是一道特殊的根据化学方程式的计算题，它不是根据某种具体物质的质量来求出另外一种物质的质量，而是根据两种具体物质的质量差来求出另一种物质的质量，只要把方法掌握好，和普通的根据化学方程式计算都是一样的．

Answer 2

反应的氧化铜质量为 x
H2 + CuO= △= Cu + H2O 固体质量减少
80 64 80-64=16
x 10g-8.4g=1.6g
80/x=16/1.6g
x=8g
原混合物中铜10g-8g=2克 氧化铜8克本回答被网友采纳

Answer 3

10g的混合物与氢反应后还剩8.4g。说明混合物中氧化铜中的氧有1.6g。也就是说氧化铜有0.1mol。所以其质量为8g。进而可以算出铜的质量为2g。

Answer 4

Cu 与 O2 不反应
CuO + H2 = Cu + H2O
即，消耗了的氧化铜（原有的CuO）新生成的铜 = 1.6g
即，氧原子的重量 = 1.6g （这么想吧，CuO - Cu = O）
即，0.1mol 氧原子 参与反应 1.6/16 = 0.1。
因为所有的氧原子都来自于CuO，
所以原有的CuO为0.1 mole
=》0.1*(64+16) = 8g

应该是初三的化学吧？我不记得格式是什么了，不过问题的关键就在与，所有的质量减少都来自于氧原子的流失，生成了水。
大概就是这样吧。