鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，

数据记录如下
反应前鸡蛋壳的质量16克装置和稀盐酸的总质量220克反应后装置及其内容物的总质量231.6克请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
急急啊！！！！

推荐答案 2012-12-13

列出化学反应方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

只有二氧化碳会以气体形式逸出
也就是说反应前后的质量损失恰好是二氧化碳的质量

16+220-213.6=4.4
得到二氧化碳为4.4g 根据化学方程式可知碳酸钙的质量为10g
也就是说该鸡蛋壳中的碳酸钙质量分数为10/16=62.5%
望采纳！！！谢谢了同学我打字好辛苦啊我大一啊

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其他回答

第1个回答 2012-12-13

用差值法计算，△m即为m二氧化碳，是4.4克，所以二氧化碳有4.4除以44等于0.1摩尔。
根据物质的量比例关系碳酸钙也是0.1摩尔
所以有100乘0.1等于10克，
质量分数62.5％

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...某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎,展开了下答：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 4.4g10044=x4.4g，解得x=10g，该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：10g16g×100%=62.5%答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为62.5%．

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