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so2通入盐酸酸化的Bacl2溶液时有白色沉淀,该沉淀为什么一定是Baso4呢?而不是的Baso3?此处的bacl2是酸化的,
有何深意吗/
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推荐答案 2012-11-30
二氧化硫通入盐酸酸化的BaCl2溶液中
其实是不会有沉淀的。除非SO2中混杂SO3。
BaSO4不溶于酸,BaSO3能溶于盐酸生成BaCl2和SO2
如果是SO2通入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液或者硝酸酸化的BaCl2溶液
那么就会产生硫酸钡白色沉淀了
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其他回答
第1个回答 2012-11-30
因为BaSO3是不能在酸性条件下存在的,而BaSO4可以,因为溶液是酸化的,里面又酸,所以不可能是BaSO3,只能是BaSO4.
追问
溶液是酸化,只能是Baso4,反应式是什么呢
追答
酸化的酸是盐酸?如果是硝酸可以产生BaSO4,但是是盐酸的话是没有沉淀产生的,因为盐酸的氧化性不强。
第2个回答 2012-11-30
盐酸酸化的Bacl2溶液,肯定呈酸性,也就是里面含有少量的盐酸,盐酸属于强酸,而二氧化硫通入溶液中,生成的亚硫酸被氧化成了硫酸,故最后形成的是硫酸钡沉淀。
第3个回答 2012-11-30
不会有沉淀生成的
即使生成也会被溶解回来,所以不反应
第4个回答 2012-11-30
氯化钡溶液中含有硝酸将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
相似回答
把SO3和
SO2
同时
通入BaCl2溶液
中
,为什么
产生的
沉淀不是BaSO
3和
BaSO4?
答:
SO3与
BaCl2溶液
反应原理可看成是:SO3+H2O=H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀)+2HCl,BaSO4不能溶解在盐酸中.综上,最后产生的
沉淀是BaSO4
!
二氧化硫
气体
通入盐酸酸化的
氯化钡
溶液
中生成
白色沉淀,
怎么反应的,
答:
so2通入溶液中即与水作用生成h2so3,
由于此物质易被氧化,与空气中的o2作用生成h2so4,最后生成baso4沉淀,此沉淀不溶于酸
。2so2+o2+2h2o=2h2so4,h2so4+bacl2=baso4(沉淀)+h2so4
...而把
so2通入
用用硝酸
酸化的bacl2溶液,
则产生
白色沉淀
。
为什么
...
答:
先假定,它能与氯化钡反应,则生成亚硫酸呗沉淀和盐酸。因为
盐酸的
酸性高于亚硫酸,所以该产物再次反应,生成亚硫酸和氯化钡。因此该反应不成立。硝酸具有强氧化性,当
二氧化硫
加入其中,与硝酸和水反应生成硫酸,硫酸再与氯化钡反应,该反应满足难挥发的酸(硫酸)制备易挥发的酸(盐酸)所以,不会像上一...
向某溶液中加入
盐酸酸化的Bacl2溶液
,
有白色沉淀,该沉淀
为
Baso4
,这句...
答:
因为盐酸会引入氯离子,而氯离子会和银离子发生反应,产生白色沉淀氯化银
,而要观察的硫酸钡也是白色沉淀,所以会对钡离子的检验造成干扰。要排除银离子的干扰应该先加盐酸至过量,过滤后再加入用非硫酸的强酸酸化的可溶性钡盐溶液
将
SO2
气体
通入
BaCI2
溶液
中
有白色沉淀
生成,这句话对吗
?为什么
呀,谢谢呀...
答:
错误 一般人的思维是:
SO2
气体
通入溶液
中,跟水反应生成H2SO3(亚硫酸)。然后,H2SO3跟
BaCl2
反应生成BaSO3(
白色沉淀
)和HCl.注意:BaSO3是能被酸分解的,和
BaSO4是
不一样的。所以BaSO3是不能跟HCl共存的。而且,弱酸H2SO3不能制取强酸HCl 所以,题目是错误的。
向
溶液
中加入
盐酸酸化的
氯化钡溶液产生
白色沉淀为什么
能证明有二氧 ...
答:
因为
SO2通入
H2O中形成H2SO3,而H2SO3会被盐酸氧化为H2SO4
BaCl2
+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
,BaSO4不
溶于HNO3、HCl 而H2SO3是弱酸,因此BaSO3溶于HCl BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O
向FeCl3与
BaCl2
混合的酸性
溶液通SO2
生成的
白色沉淀是?为什么
答:
向FeCl3与
BaCl2
混合的酸性
溶液通SO2
生成的
白色沉淀是
硫酸钡
BaSO4
反应的过程如下:①
二氧化硫
溶于水形成亚硫酸。SO2+H2O===H2SO3 ②因为三价铁离子有氧化性,亚硫酸有强还原性,所以铁离子与亚硫酸反应生成亚铁离子和硫酸。2FeCl3+H2SO3+H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl ③生成的硫酸与氯化钡反应生成难溶于...
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