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银氨溶液能溶解氯化银,然后他就比氯化银稳定的原理是什么?
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推荐答案 推荐于2017-12-16
银氨溶液
能熔解
氯化银
,原因是银氨溶液里的NH3与AgCl反应, 即AgCl + 2NH3 -→ [H3N-Ag-NH3]++Cl−,这种产物比氯化银(见光就分解)要稳定得多,但放置时间稍长,会生成爆炸性强的氮化银。
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其他回答
第1个回答 2012-12-02
生成银氨络合物
相似回答
氯化银为
什么可以溶
于氨水?难道生成的银铵络离子k
比氯化银
还低?
答:
银氨
配离子的K稳很大的,换句话说,形成二氨合银需要的银离子浓度比形成
AgCl
需要的银离子浓度低~
AgCl能溶
于氨水吗?
答:
氯化银溶于氨水的原理和性质:氯化银溶于氨水是因为氯化银和氨水会有化学反应,生成沉淀
,所以氯化银可以溶解在氨水中。AgCl白色沉淀逐渐溶解于氨水中,无色澄清透明溶液,生成了银氨配离子。氯化银的性质比较特殊,因为其溶解度小,硫化银的溶解度比氯化银还小,根据沉淀转化的原理,氯化银可以和硫离子反...
为
什么氨
水
可以溶解氯化银?
它
的原理
及化学反应方程式又
是什么
答:
平衡向沉淀
溶解的
方向移动。
Agcl
为
什么溶
于氨水
答:
1、在水分子作用下,少量Ag+和Cl-脱离AgCl表面溶入水中;2、溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正负离子的吸引,回到AgCl表面,析出沉淀。在一定温度下,当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时,得到
AgCl的
饱和
溶液,
即建立下列动态平衡:AgCl(s)<=> Ag+(aq)+ Cl-(aq)溶解平衡的特点是动态平衡,即溶解...
氯化银
在氨水中比纯水中的
溶解
度大的原因?
答:
银离子与氨分子形成
银氨
配离子,从而提高水溶性
氯化银溶
于氨水
的原理
答:
氯化银溶于氨水是因为氯化银和氨水会有化学反应,生成沉淀
,所以氯化银可以溶解在氨水中。反应方程式是AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O。氯化银 氯化银是白色粉末状,见光变紫并逐渐变黑。25℃时水中溶解度为1.93mg/L,盐酸能减少其在水中溶解度。溶于氨水、氰化钠、硫代硫酸钠、硝酸汞溶液,不溶...
在饱和的
AgCl溶液
中,加入少量的NH3·H2O,则
AgCl的溶解
度怎么变化?
答:
溶解度会变大
,氨
和银会形成
可溶的
[Ag(NH3)2]+配离子,促进碘化银
的溶解,
对
氯化银的
溶度积常数没有影响
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