高中化学用石墨做电极,电解H2SO4等10分用石墨做电极，电解H2SO4，Na2So4,NaO

用石墨做电极,电解H2SO4等10分用石墨做电极，电解H2SO4，Na2So4,NaOH,CuCl2,CusO4,AgNo3,Kcl, (都是液态)，分别写出电解的电极反应式和总反应式

推荐答案 2013-09-11

电解H2SO4

阳极：4OH- + 4e- = 2H2O + O2
阴极：4H+ 4e- = 2H2
总反应： 2H2O = 2H2 + O2 （电解水型）
电解Na2So4

阳极：4OH- + 4e- = 2H2O + O2
阴极：4H+ 4e- = 2H2
总反应： 2H2O = 2H2 + O2 （电解水型）
电解NaOH

阳极：4OH- + 4e- = 2H2O + O2
阴极：4H+ 4e- = 2H2
总反应： 2H2O = 2H2 + O2 （电解水型）
电解CuCl2

阳极：2Cl- -2e- =Cl2
阴极：Cu2+ + 2e- = Cu
总反应： CuCl2 = Cu +Cl2 （电解电解质型）
电解CusO4

阳极：4OH- + 4e- = 2H2O + O2
阴极：2Cu2+ + 4e- = 2Cu
总反应： 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu +O2 + 2H2SO4（放氧生酸型）
电解AgNO3

阳极：4OH- + 4e- = 2H2O + O2
阴极：4Ag+ + 4e- = 4Ag
总反应： 4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2 + 4HNO3（放氧生酸型）
电解KCl

阳极：2Cl- + 2e- = Cl2
阴极：2H+ 2e- = H2
总反应： 2KCl +2H2O =H2 +Cl2 + 2KOH（放氢生碱型）

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第1个回答 2013-09-11

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以石墨为电极,H2、 O2 、Na2SO4溶液构成的燃料电池的电极反应式以石墨...答：H2SO4的：负极：2H2-4e-=4H+ 正极：O2+4H+ +4e-=2H2O NaOH的：负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-

用石墨做电极,电解下列溶液,阴阳两极产生气体,其气体比为2:1,且电解...答：阴极生成氢气阳极生成氧气，是2：1 并且随着水的电离，氢氧化钠浓度增大，PH增大 C Na2SO4 阴极生成氢气阳极生成氧气，是2：1 但他是中性，所以PH不变 D H2SO4 阴极生成氢气阳极生成氧气，是2：1 但他是酸性，所以PH减小

写出以石墨为电极,H2,O2,Na2SO4溶液构成的燃料电池的电极反应答：解：石墨为电极，氢氧燃料电池(电解质为Na2SO4)：负极：2H2 - (4e-)= 4H +正极：O2 + (4e-) + 2H2O = 4OH -

...后要恢复原溶液加入物质是原溶质的是( )A.Na2SO4溶液B.NaOH 溶液C...答：不是电解质本身，故B不符合；C、依据电解原理，惰性电极电解CuCl2溶液实质电解CuCl2，电解后要恢复原溶液加入物质是CuCl2，是电解质本身，故C符合；D、依据电解原理，惰性电极电解H2SO4溶液实质是电解水，电解后要恢复原溶液加入物质是水，不是电解质本身，故D不符合；故选C．

用石墨做电极电解:①稀H2SO4 ②K2SO4溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4 溶液...答：（1）电解①②⑤时，阴极氢离子放电，生成氢气，即4H++4e-→2H2↑，阳极氢氧根离子放电，生成氧气，即4OH-→O2↑+2H2O+4e-，两极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1，故答案为：①②⑤；4OH-→O2↑+2H2O+4e-；4H++4e-→2H2↑；2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑；（2）电解①⑤时...

(1)写出以石墨为电极,H2、O2、Na2SO4溶液构成的燃料电池的电极反应式...答：（1）氢氧燃料电池的电解质是硫酸钠时，电池总反应式均可表示为：2H2+O2=2H2O，其负极反应为：2H2-4e-=4H+，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：2H2-4e-=4H+；O2+4e-+2H2O=4OH-；（2）氢氧燃料电池的电解质是酸时，电池总反应式均可表示为：2H2+O2=2H2O①，其负极反应为...

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