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为什么两种配离子浓度相同时,【Ag(CN)2】-的KS比【Ag(NH3)2】 大?
ks的表达式不是相同的吗?都是(c-x)/x(2x)2
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推荐答案 2020-12-16
两种配离子浓度相同时,【Ag(CN)2】-的KS比【Ag(NH302】大,是因为碳负离子的
电子云
更容易变形,和
银离子
的结合能力更强。
根据软硬酸碱理论,银离子属于标准的软酸,而CN-是比NH3为更软的碱,因此CN-和银离子的结合程度,比氨和银离子的结合程度更强,形成的络离子更为稳定,络离子更不容易解离出银离子和CN-离子,因而CN-和银离子Ks更大。
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其他回答
第1个回答 2020-12-16
这跟配离子的稳定性有关啊,配离子越稳定离解越少,前者的K稳较大
相似回答
配离子的
解离平衡与难溶电解质溶解平衡有
什么
关系?
答:
配离子的
解离平衡与难溶电解质溶解平衡的关系:配离子是配位化合物的特征部分,决定着配位化合物的稳定性。配离子在水溶液中有一定程度的解离,当配离子生成的速度与配离子解离的速度相等时,则达到了配位平衡。由中心离子(或原子)和与之能生成配位键的分子或阴离子(称之为配位体)构成的复杂化合物。
...通过配合物与难容强电解质沉淀间的相互转化的实验证实:
Ks
...
答:
实验1 取硝酸银溶液,加入硝酸酸化的氯化钠溶液,此时产生白色沉淀,证明了氯化银的生成。然后加入氨水,沉淀溶解。然后加入溴化钾,生成浅黄色沉淀,说明
Ks
(AgCl)>Ks(AgBr)。然后加入1M的硫代硫酸钠,沉淀溶解,说明K稳{[Ag(S2O3)2]3-}>K稳{[
Ag(NH3)2
]+} 然后加入碘化钾,生成黄色沉淀,说明Ks...
ks
是各级累积稳定常数之和吗
答:
不同的版本用法不同,用的较多的是Kf表示配合物的稳定常数,一般来说是Kf越大配合物越稳定,如果配合物之间要比较稳定性大小,一般是配体数
相同时
比较。AgCl(s) + 2 NH3 = [
Ag(NH3)2
]+ + Cl-的 平衡常数 K=c([Ag(NH3)2]+) *c(Cl-) /c(NH3)^2 =c([Ag(NH3)2]+) *c(Cl-)*c...
NH3
和Cl离子争夺
Ag离子
的能力比较
答:
基本方法是对的,但是结果好像有一些出入。要比较两者最稳定存在形态的稳定常数,以银氨配合物为例,其最稳定的是二氨合银
离子,
故要用Ksp和二氨合银
离子的
β2比较。实验证明氯化银是可以溶解在氨水中的,因此
Ks
该用积累稳定常数βn来比较。希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!
怎么根据
Ks
判断标准电极电势
答:
E
(Ag
+/
Ag)
= EΘ(Ag+/Ag) + 0.059 V /n lg[氧化型]/[还原型]E(Ag+/Ag) = EΘ(Ag+/Ag) + 0.059 V lg[Ag+]所以[Ag+]浓度越大,E(Ag+/Ag) 就越大。ABCD中
,配离子的浓度
是标准浓度 cΘ = 1 mol/L,则[Ag+]实际浓度 << 1 mol/L 只有E选项,[Ag+]实际浓度 =...
磺基水杨酸合铁配合物的组成及其稳定常数的测定的原理如何
答:
只有当溶液离子与配体的摩尔数之比与配离子的组成一致时;
配离子的浓度
才能最大。由于中心离子和配体基本无色,只有配离子有色,所以配离子的浓度越大,溶液颜色越深,其吸光度也就越大,若以吸光度对配体的摩尔分数作图,则从图上最大吸收峰处可以求得配合物的组成n值。
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