这是几道化学必修一第一章的题帮忙解答一下谢谢

Question

如题所述

Answer 1

过程如图所示，望采纳

追问

你们怎么知道谁是氧化剂 还原剂 谁是还原产物氧化产物?

Answer 2

前面有Mn2+,则后面有Mno4-。
化合价由+2到+7，升高了。
所以另一反应物化合价下降，前Io4-,后Io3-
后面有H+，则前面有H2O。
Mn2+ + IO4- + H2O= H+ + IO3- + MnO4-
配平，Mn上升5，I下降2，
2Mn，5I。
2Mn2+ + 5IO4- +H2O= H+ + 5IO3- +2MnO4-
根据氧配平，
2Mn2+ + 5IO4- +3H2O=6H+ + 5IO3- +2MnO4-

A。 对，I 化合价下降，作氧化剂。
B。 对，5：2
C。 对，2*5=10
D。 错，明明是2、6

在B上打勾是什么意思。答案是D。相信我。追问

你们怎么知道谁是氧化剂 还原剂 谁是还原产物氧化产物?

追答

反应物中化合价下降的是氧化剂，上升的是还原剂。
生成物中化合价下降的是还原产物，上升的是氧化产物。

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Answer 3

D
排除法可知是D，这道题其实不需要写出方程式，更不需要配平。
首先氧化剂是IO4-，还原剂是Mn2+；氧化产物是MnO4-，还原产物是IO3-。
I的化合价从+7变为+5，Mn的化合价从+2变为+7.每mol分子得失电子比是2:5，则配平后其物质的量之比是5:2.即B是对的。
C也是对的，1molMn2+转移5mol电子。
那D就是错的了，不用通过方程式也能知道正确答案是什么。因为电荷守恒。所以可知H+应为2*2+2=6.追问

你们怎么知道谁是氧化剂 还原剂 谁是还原产物氧化产物?

追答

反应物中化合价下降的是氧化剂，上升的是还原剂。
生成物中化合价下降的是还原产物，上升的是氧化产物。
我建议你记一下：
氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物。得电子化合价下降；
还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。失电子化合价上升。

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Answer 4

从图1看出，Mn2+是反应物，所以必定升高，则IO4-必定降低价态，生成物有H+ 则反应物必定有H2O。
2Mn2+ +5IO4- +3H2O==6H+ + 5IO3- + 2MnO4- 配平后这样方程式 氧化剂是高碘酸跟，所以B是对的，Mn从2价升高到7价，所以C对的，
从方程式中看出，Mn2+与H+的化学计量数分别为2，6，应该选D
这么辛苦打上来上，采纳吧。追问

你们怎么知道谁是氧化剂 还原剂 谁是还原产物氧化产物?

追答

氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物。得电子化合价下降；
还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。失电子化合价上升