将Cu.Fe2O3混合粉末a 克与1.0mol/L H2SO4反应。（1）写出可能的离子方程式（可不可以顺带把化学

Question

将Cu.Fe2O3混合粉末a 克与1.0mol/L H2SO4反应。（1）写出可能的离子方程式（可不可以顺带把化学方程式给我。。。。）（2）若固体恰好完全溶解，消耗H2SO4 0.3mL，且所得溶液无Fe3+,则a=__
（3）若固体恰好完全溶解，消耗H2SO4 0.3mL，且所得溶液既有Fe3+，又有Fe2+,则a的取值范围是_______
【可不可以过程详细点，我比较笨，拜托大神们了】

Answer 1

（1）化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4；离子方程式：Fe2O3+6H^+=2Fe^3++3H2O，Cu+2Fe^3+=Cu^2++2Fe^2+
氧化铁是碱性氧化物，可以与酸反应生成盐和水，铜由于在金属活动性顺序表中排在氢后面，不能与稀硫酸反应，但可以与铁离子发生氧化还原反应。
（2）消耗硫酸的物质的量为0.0003摩尔，由（1）的方程式可以得出，硫酸只与氧化铁反应，消耗氧化铁0.0001摩尔，即0.016克，生成硫酸铁0.0001摩尔，再由第二个方程式，得出反应的铜也为0.0001摩尔，即0.0064克，故a=0.016+0.0064=0.0224克。
注意用物质的量计算比较方便，变化的物质的量的比等于方程式中系数比。
（3）计算取值范围的题目，就是找出两个极值，一个极值是只有Fe^3+，即没有铜的存在，根据第（2）问的计算，氧化铁的质量为0.016克；一个极值是只有亚铁离子，即第（2）问的情况，a为0.0224克。这两个数不能等于，因为题目要求既有铁离子又有亚铁离子，故0.016＜a＜0.0224。
聪明与笨只是相对的，多钻研，找出规律，一定能取得好成绩，祝你成功！

Answer 2

(1)Cu在H之后，不与稀硫酸反应，首先发生Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ，待溶液中有了氧化性更强的Fe3+后，又发生Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4 。
离子：Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）我觉得你可能打错体积了，应该是消耗硫酸0.3L吧，否则数据太小了，按0.3L计算，如果是正确的则数据缩小1000倍。

设Fe2O3的物质的量为x，根据方程式，求出消耗硫酸3x=1.0×0.3L，则x=0.1mol，消耗铜xmol，则
a=64x+160x=22.4g
（3）该题采用极限法。按0.3L计算，若固体全为Fe2O3，溶液中只有Fe3+，a为0.1mol，质量为16g；若固体为二者混合物，且硫酸恰好将二者反应完，此时溶液中只有Fe2+，a=22.4g。
综上a的范围是16<a<22.4.追问

对不起啊，其实你的回答也是对的，但是只能选一个，sorry