哪位高手能回答三个化学问题？

Question

为了方便打印，我把问题制成了PDF文件
百度云链接http://pan.baidu.com/share/link?shareid=273220809&uk=456036407
115链接http://115.com/lb/5lbfaweo# 礼包码：5lbfaweo
这是另一份PDF文件，劳烦讲完上面的三个题后，再看看这个
http://yun.baidu.com/share/link?shareid=664533089&uk=456036407

Answer 1

（1）< 因为反应为可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，故放出的热量小于92.4kJ。
（2）利用三段法进行计算
N2 + 3H2 = 2NH3
起始 2.5 7.5 0
转化 x 3x 2x
平衡（2.5-x） （7.5-3x） 2x
（2.5-x）+（7.5-3x）+ 2x=6 x=2
故氮气的转化率为2/2.5=80%追问

您继续，我明天来看

追答

镀铜铁比镀锌铁更容易腐蚀，是因为镀层破损后，形成原电池，镀铜铁中铁活泼性强，铁做负极被腐蚀，而镀锌铁中锌活泼性强，铁做正极被保护。

速率平衡题
t1时刻正逆反应速率均增大，考虑升高温度、增大压强、使用催化剂等能加快反应速率的条件。再看v正大于v逆，平衡右移，只能是增大压强。t2时刻v逆大于v正，则是升高温度。则氨气含量最高的一段时间是t2-t3.
对于平衡常数把握住只受温度影响。放热反应温度升高，K减小，则有K1=K2>K3。
平衡常数求算仍然使用三段法，求出平衡时三者的物质的量，再求平衡浓度，最后代入公式求平衡常数K=4/a^2