亚铁离子半径大。
亚铁离子的核外电子更多，所以亚铁离子中，原子核对每个电子的平均吸引力比较小，所以电子分散的比较远。
同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子；负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。
离子半径一般以配位数为6的氯化钠型晶体为基准，配位数为8时，半径值约增加3% ；配位数为4时，半径值下降约5%。负离子半径一般较大，约为1.3～2.5埃。
正离子半径较小，约为0.1～1.7埃。根据正、负离子半径值可导出正、负离子的半径和及半径比，这是阐明离子化合物性能和结构型式的两项重要因素。
扩展资料
(1)同周期元素的原子半径
同周期元素的原子，从左到右随核电荷数的递增，原子半径逐渐减小(稀有气体元素的原子除外)。如第3周期中各元素原子半径的大小为：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl。
(2)同主族元素的原子半径
同主族元素的原子半径，从上到下随核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径逐渐增大。如碱金属元素的原子半径大小为：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs；卤族元素的原子半径大小为：F＜Cl＜Br＜I。
(3)同种元素的原子半径与它形成的相应离子半径的大小比较
同种元素的原子与它形成的相应离子半径的大小比较，有两种情况：
①阳离子半径小于相应的原子半径。如钠离子半径小于钠原子半径，镁离子半径小于镁原子半径。这是因为阳离子比相应的原子少了一个电子层。
②阴离子半径远大于相应的原子半径。如氯离子半径远大于氯原子半径，硫离子半径远大于硫原子半径。这是因为阴离子与相应的原子电子层数相同，但阴离子最外电子层上的电子数已达稳定结构，比相应原子最外电子层上的电子数要多。
(4)相同元素的原子显示不同价态(共价)时，价态越高其原子半径越小。如硫酸分子中S原子的半径小于亚硫酸分子中S原子的半径。
(5)同主族元素形成的离子，从上到下随核电荷数的增加，电子层数增多，离子半径逐渐增大。如碱金属元素形成的阳离子半径大小为：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+；卤族元素形成的阴离子半径大小为：F-＜Cl-＜Br-＜I-。
(6)同周期元素形成的离子，比较其半径大小时应分成两段分别进行。
①同周期元素形成的阳离子，从左到右随核电荷数的递增，阳离子半径逐渐减小。如第3周期中阳离子半径的大小为：Na+＞Mg2+＞Al3+。
②同周期元素形成的阴离子，从左到右随核电荷数的递增，阴离子半径逐渐减小。如第3周期中阴离子半径的大小为：S2-＞Cl-。
必须注意到，同一周期中的阳离子半径均小于同周期的阴离子半径。
(7)核外电子排布相同的离子(不管是阳离子还是阴离子)，随核电荷数的增大，其离子半径逐渐减小。如第2周期中的阴离子与第3周期中的阳离子，其核外电子排布相同，这些离子半径的大小为：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+。
(8)同一元素形成的带不同电荷的阳离子，所带电荷数多的离子半径小。如Fe3+离子半径小于Fe2+离子半径。
参考资料来源：百度百科-离子半径
亚铁离子半径大。
亚铁离子和铁离子元素相同，原子核相同，但核外电子数不同，铁离子是显+3价,亚铁离子显+2价。铁离子对核外电子的吸引能力强，3个正电荷比2个正电荷对电子的吸引力强。所以原子核对电子的束缚能力更强。
扩展资料：
离子半径大小的判断方法：
（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子。
（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子。
（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子。
（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子。
（5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子，负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。
参考资料来源：百度百科-离子半径
可以认为他们之间的排斥力比较大，
然后元素相同，原子核相同，同样的吸引力，
但是亚铁离子的核外电子更多，所以亚铁离子中，原子核对每个电子的平均吸引力比较小
所以电子分散的比较远，
可以认为半径大本回答被网友采纳
铁离子是显+3价，亚铁离子显+2价。铁离子对核外电子的吸引能力强，3个正电荷比2个正电荷对电子的吸引力强。