绿矾是一种重要的化工原料．【问题1】绿矾晶体（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧

Question

绿矾是一种重要的化工原料．【问题1】绿矾晶体（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液请参与完成方案设计．实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．（1）方案1：取少量溶液，加入几滴______试剂，如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化．（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是______．实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式______．【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4?7H2O） 强热 . Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图的装置中．请回答以下问题：（1）装置Ⅰ中氯化钡溶液中可观察到现象______．（2）装置Ⅱ中试剂为品红溶液，其作用是______，品红溶液中可观察到现象是______．（3）装置Ⅲ中试剂为NaOH溶液，其目的是______．

Answer 1

【问题1】（1）绿矾样品被氧化会生成Fe³⁺，有Fe³⁺存在即可明绿矾样品已被氧化，Fe³⁺可使KSCN溶液会变血红色，
故答案为：KSCN溶液；
（2）Fe²⁺能使酸性KMnO₄溶液褪色，若溶液不褪色，说明溶液中没有Fe²⁺，则证明绿矾样品完全被氧化，
故答案为：溶液不褪色；
（3）Fe³⁺与Fe反应生成Fe²⁺，离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
【问题2】（1）氯化钡溶液用于检验产物SO₃，SO₃+H₂O=H₂SO₄，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，装置Ⅰ中氯化钡溶液中可观察到有白色沉淀产生，
故答案为：有白色沉淀产生； （2）SO₂具有漂白性，可以使品红溶液褪色，因此品红溶液用于检验产物SO₂，
故答案为：检验产生的气体中是否含SO₂；品红溶液褪色；
（3）氢氧化钠溶液用于吸收多余的SO₂，防止造成空气污染，
故答案为：除去多余的SO₂，防止污染空气．