1.要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去,合理的方案是(D)
A.加入过量氨水后过滤
B.加入过量NaOH溶液后过滤
C. 加入过量NaOH溶液后过滤,取滤液再通入足量的CO2再过滤
D. 加入过量NaOH溶液后过滤,取滤液再通入足量的CO2再过滤,往滤液中加入适量盐酸
2.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是(A)
A.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清石灰水
B.分别加热这两种固体,将生成的气体通入澄清石灰水
C.分别在这两种物质的溶液中,加入少量氯化钙溶液
D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中,加入少量的稀盐酸
3.将铁、铜、氯化亚铁、氯化铁、氯化铜盛于同一容器中充分反应,如铁有剩余,则容器中只能有的金属或金属离子是(D)
A.铜、铁离子
B.亚铁离子、铁离子
C.铜、铜离子、铁
D.铜、亚铁离子、铁
4.有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10.0g,放入500ml某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250ml2.0mol/L的氢氧化钠溶液时,得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(B)
A.0.5mol/L
B.1.0mol/L
C.2.0mol/L
D.3.0mol/L
5.若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是(碳酸氢钠)-为什么?
6.将过量的二氧化碳分别通入:①氯化钙溶液;②硅酸钠溶液;③Ca(ClO)2溶液;④石灰水;⑤饱和碳酸钠溶液;最终有沉淀析出的是(B)
A.①②③④
B.②⑤
C.①③④⑤
D.②③④
7.向氯化钡溶液中融入二氧化硫至饱和,此过程无明显实验现象。再向溶液中加入一种物质,溶液变浑浊。这种物质不可能是(D)
A.氯化铁溶液
B.硝酸银溶液
C.稀氨水
D.氯化钙溶液
8.已知,二氧化氮和溴蒸气都是红棕色气体,且都有强氧化性,则下列试剂或方法中不能将他们区别开的是(C)
A.向两种气体中加入适量水,振荡
B.将两种气体分别通入硝酸银溶液中
D.用湿润的淀粉KI试纸检验
D.将两种气体加压、冷却
9.下列实验现象正确的是(C)
10.1.5mol二氧化氮与足量水反应,转移的电子数为NA,为什么?
11.二氧化硫和氯气都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质(D)
A.立刻褪色
B.慢慢褪色
C.先褪色,后复原
D.颜色不褪
12.利用下列试剂,选用合适方法鉴别硫酸钠、亚硫酸钠、碳酸钠、氯化钠四种溶液,最佳试剂组是(A)
A.氯化钡、氯化氢、品红溶液
B.氯化钡、氯化氢、石蕊试液
C.硝酸银和硝酸溶液
D.硝酸银和氯化钡溶液
13.某溶液中含有硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸根离子等四种离子。将过量的过氧化钠固体加入其中后,仍能大量存在的离子是(D)
A.硫酸根离子、碳酸氢根离子
B.硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子
C.亚硫酸根离子、碳酸氢根离子
D.硫酸根离子、碳酸根离子
14.下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是(B)
A.探究二氧化硫和过氧化钠反应应该有硫酸钠生成
B.探究一氧化氮和氧化钠可能化合生成二氧化氮
C.探究二氧化氮可能被氢氧化钠溶液完全吸收成为亚硝酸钠和硝酸钠
D.探究向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入氯气,酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是次氯酸的漂白作用
15.BD
附:
1.已有答案,希望得到详细的解答
2.由于以前问问题得不到答案,无法结束问题,财富值又被扣在了问题里,所以这次我就选择了最佳答案以后再进行追加悬赏,20打底,打得好可以到100
关于第五题:图中B是在A里面,意思是说B没有直接加热?直不直接有不同吗?不是碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热才分解吗?这样如果两个试管都是同样的条件,那么放在哪个有什么不同?
追答相同条件下,一个分解,一个不分解不是也可以说明问题,还有你的题目再去看看有没有问题
追问就是觉得B装哪个都能说明问题,所以才上来问问,若是题目有问题那还是算了吧……
还有后面几题呢?
10、看出二氧化氮与转移电子的关系比是3:2所以1.5mol二氧化氮与足量水反应,转移的电子数为NA,即1mol电子
看出二氧化氮与转移电子的关系比是3:2
所以1.5mol二氧化氮与足量水反应,转移的电子数为NA,即1mol电子
11、根据SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl这个方程式,SO2与Cl2按1:1通入水中,则发生反应,生成没有漂白性的硫酸和盐酸,所以不退色
12、鉴别硫酸钠、亚硫酸钠、碳酸钠、氯化钠四种溶液最佳试剂组是氯化钡、氯化氢、品红溶液,理由如下:
BaCl2+Na2SO4--BaSO4↓+NaCl BaSO4+HCl-----不反应
BaCl2+Na2SO3--NaCl+BaSO3↓ BaSO3+HCl---产生SO2 ,可使品红褪色
BaCl2+Na2CO3--NaCl+BaCO3↓ BaCO3+HCl---产生CO2
BaCl2+NaCl--不反应
至于B,SO2与CO2都可使石蕊试液变红,无法区分
至于C,硫酸钠、亚硫酸钠与硝酸银和硝酸溶液都有Ag2SO4↓无法区分
至于D,会产生AgCl↓,会干扰
13、将过氧化钠加入溶液中,会发生2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑,OH-+HCO3-==CO32-+H2O;过氧化钠有强氧化性,会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子
14、只有B没有可行性,违背氧化还原反应得失电子守恒,其他三项都可行
A、SO2+Na2O2==Na2SO4
C 、2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
15、考察喷泉原理:气体a能够溶于液体b产生压强差
A、3NO2+H2O===2HNO3+NO 还有气体剩余,无法充满烧瓶
B、CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
C、氯气不溶于饱和食盐水
D、NH3+HCl==NH4Cl
这些都是高一必修一的重要知识点,祝你好好学习,天天向上,蛇年取得好成绩!
为什么你们都只回答到第九题呢……
对滴对滴……