高一化学判断：将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

Question

说是用强酸制弱酸原理，反应物的酸性要大于生成物的酸性。

我不明白强酸制弱酸原理这个意思，请在这个基础上解释下这道题，谢谢OWO

Answer 1

如果反应，则为 SO2+BaCl2=BaCO3+2HCl
反应物：SO2。生成物：HCl
由于酸性H2SO3＜HCl
所以反应不能进行。追问

H2SO3是SO2和水反应生成的对吧？
也就是说 生成物的酸性 必须弱于 反应物的酸性 才能进行咯？

追答

没有溶解度很小的沉淀产生的复分解反应是这样的！氧化还原反应不满足这一条

CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4
因为有CuS沉淀产生所以能反应。不满足这一个

追问

知道了。单满足这个条件是不行的，还得满足诸如产生沉淀等等的条件。但是如果生成物的酸性强于反应物的酸性，哪怕产生沉淀等等，这个反应也是不能进行的？

追答

你没看懂……
生成物的酸性强于反应物的酸性，如果产生不溶于酸的沉淀，可以进行。

如果没有不溶于酸的沉淀，就不能进行了。

追问

如果产生水或者气体可不可以进行？=-=

追答

可以

Answer 2

是不能生成亚硫酸钡的。 BaSO3溶于盐酸。
强酸制弱酸原理 反应物的酸性要大于生成物的酸性 SO2在水中生成H2SO3如果生成BaSO3 那另外一个生成物就是HCl违背强酸制弱酸原理来自：求助得到的回答

Answer 3

这个会形成沉淀吗？不对吧。如果按照你说的反应的话，另外一个生成物是氯化氢，在水里就是盐酸，盐酸再跟Baso3反应，又生成SO2，等于没反应。

Answer 4

就是用强酸和弱酸的盐,从而制出弱的酸,还有,二氧化硫通入氯化钡不可能生成沉淀