nahso3的水溶液中离子浓度的大小关系 na+>hso3>h+>so3>oh-为什么？

Question

如题所述

Answer 1

NaHSO3=Na(+)+HSO3(-)
HSO3(-)可逆号H（+）+SO3(2-)................................①

HSO3(-)＋H2O可逆号H2SO3+OH（-）.....................②

H2O可逆号H（+）+OH（-）......................................③水的电离进行的程度非常微弱
由于NaHSO3的水溶液显酸性，
所以HSO3(-)的电离大于水解，即①进行的程度大于②进行的程度
所以SO3(2-)>OH（-）
只看①时H（+）=SO3(2-)，但还存在水的电离（尽管非常微弱）
所以H（+）＞SO3(2-)
由于HSO3(-)发生水解和电离结合NaHSO3=Na(+)+HSO3(-)知Na(+)>HSO3(-)
不管是水解还是电离，消耗HSO3(-)的量都很少，所以结合①知HSO3(-)>H（+）
综上【Na(+)】>【HSO3(-)】>【H（+）】＞【SO3(2-)】>【OH（-）】
注：①②③进行的程度依次减弱，可逆号左边的物质的浓度大于右边的物质的浓度。

Answer 2

NaHSO3==Na+ +HSO3-……硫酸氢钠电离

HSO3- ↔H+ +SO32-……HSO3-电离

HSO3- ＋H2O↔H2SO3+OH-……HSO3-水解

硫酸氢钠溶液显酸性，所以HSO3-电离大于水解，若不发生电离和水解[Na+]=[HSO3-]，因此Na+>HSO3-。
H+的主要来源是HSO3-电离，因为HSO3-属于弱酸根，电离很微弱，所以电离的HSO3-远小于未电离的HSO3-，所以HSO3->H+。
SO3 2-只来源于HSO3-电离，而H+的来源不仅是HSO3-电离，还有水的电离，所以H+>SO3 2-。
OH-主要来源是HSO3-水解，而HSO3-电离大于水解，所以SO3 2->OH-。望采纳，若有不解欢迎追问

Answer 3

亚硫酸是一种中强酸，可以认为是弱酸，亚硫酸氢钠NaHSO3是强碱弱酸盐，要发生水解，亚硫酸氢根水解生成亚硫酸和氢氧根离子：HSO3^- +H2O=可逆号=H2SO3+OH^-，所以钠离子浓度大于亚硫酸氢根离子浓度。亚硫酸氢根离子还可以发生电离：HSO3^- =可逆号=SO3^2- +H^+，亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，显酸性，又由于水也电离出氢离子，所以氢离子浓度略大于亚硫酸根离子的浓度。氢离子与亚硫酸根离子浓度差不多，而氢氧根离子浓度与氢离子浓度乘积为Kw，差的多，所以氢氧根离子浓度最小。

Answer 4

na完全电离所以最大hso3的电离大于水解而且电离水解都是小部分的所以hso4第二hso4电离出的h与so3是相等的但水也电离出h所以h第三oh只有h2o电离出的极少所以so3第四oh最后