某铁矿石的主要成分是铁的氧化物。经测定该铁的氧化物中氧元素的含量为30%铁矿石中氧元素的含量为24%

Question

（1）这种铁的氧化物的化学式是———
（2）若用一氧化碳还原该铁矿石冶炼生铁，1t该矿石能生产含铁96%的生铁的质量是？（要求：写出计算过程，计算结果保留一位小数）
谢谢~

Answer 1

解：（1）该铁的氧化物中铁元素、氧元素的质量比＝（1－30%）：30%＝7：3
该铁的氧化物中铁原、氧原子的个数比＝7/56:3/16=2:3
则这种铁的氧化物的化学式是Fe2O3
（2）设该铁矿石中含氧化铁的质量分数为X，生产生铁的质量为Y
根据氧原子守恒得到如下关系式：
Fe2O3-------3O
160 48
X 24%
160：48＝X：24%
X=80%
3CO+ Fe2O3= 高温= 2Fe + 3CO2
160 112
1t*80%　　Y*96%
160：112＝ 1t*80%：Y*96%
Y＝0.5833t=583.3Kg
答：1t该矿石能生产含铁96%的生铁的质量是583.3千克

Answer 2

（1）铁的氧化物中氧元素的含量为30%可知该氧化物为三氧化二铁，Fe2O3，
16×3÷（56×2+16×3）=30%
（2）24% ÷ 30% =80%，所以该铁矿石含三氧化二铁为80%，
三氧化二铁中含铁量为70%
矿石含铁为70%×80%=56%
1t该矿石含纯铁1t × 56%= 0.56t，含铁96%的生铁的质量为0.56÷96%=0.5833t=583.3kg