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碳酸氢钠是酸式盐,为什么又显碱性
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第1个回答 2020-03-06
碳酸氢钠
溶液显碱性,是因为
碳酸氢根
离子的水解程度大于其电离程度。
碳酸氢根水解产生氢氧根离子,使溶液呈碱性,电离产生氢离子,使溶液呈酸性。电离程度大于水解程度,使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,所以,溶液呈碱性。
第2个回答 2019-05-20
碳酸氢钠是酸式盐,这是由它含h决定的
碳酸氢钠显碱性,这是由它是强碱弱酸根决定的.
所以,酸式盐与显碱性是两个不同类别的概念
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碳酸氢钠是酸式盐,为什么又显碱性
答:
碳酸氢钠溶液显碱性,
是因为碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度
。
碳酸氢根水解产生氢氧根离子,使溶液呈碱性
,电离产生氢离子,使溶液呈酸性。电离程度大于水解程度,使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,所以,溶液呈碱性。
NaHCO3是酸式盐,为何呈碱性
?
答:
答:NaHCO3的水溶液显碱性的原因是HCO3-离子发生了水解的缘故
。首先NaHCO3在水中发生电离(NaHCO3=Na+ HCO3-),其次,碳酸氢根离子结合水电离出来的氢离子发生水解反应,(HCO3- +H2O=H2CO3 +OH-),[中间的=是可逆符号],这个过程使得溶液中多出了一部分氢氧根离子,从而使得水中氢氧根离子的浓度大于氢离子...
碳酸氢钠是酸式盐,为什么显碱性
?拜托了各位 谢谢
答:
水解大于电离 只有两个酸根是电离大于水解——HSO3-和H2PO3-——
呈
酸性 别的都
是碱性
NaHCO3是酸式盐
还是碱式盐?
为什么
?
答:
酸式盐是多元酸中的氢离子部分被碱中和的产物
。NaHCO3是H2CO3被NaOH部分中和的产物,所以是酸式盐。
NaHCO3水溶液呈弱碱性
,原因是HCO3^-水解产生氢氧根离子的程度要大于电离产生氢离子的程度——与属于哪类盐无关
NaHCO3
(小苏打)
是酸式盐,为什么显碱性
?
答:
1. 碳酸氢钠(NaHCO3),俗称
小苏打,
是一种酸式盐。2. 在水中,碳酸氢钠表现出
碱性
,这是因为其阴离子碳酸氢根(HCO3-)与水分子反应生成碳酸(H2CO3)和氢氧根(OH-)。3. 尽管
碳酸氢钠是酸式盐,
我们也要考虑其电离过程。碳酸氢根分解为氢离子(H+)和碳酸根(CO32-),导致溶液中出现氢离子,...
碳酸氢钠是
酸性盐
为什么
水溶液
显碱性
答:
碳酸氢钠
不是酸性盐,而是
酸式盐,
其酸根是碳酸氢根,这是个弱酸的酸根,在水中要水解的,而且水解程度大于电离程度,所以
显碱性
。我们学过电离,知道有些电解质(弱电解质)的电离方程式要写可逆号而非等号,这就表示有些物质的电离是可以逆向进行的。碳酸是二元弱酸,其电离生成氢离子和氢氧根,水是弱...
为什么碳酸氢钠
溶于水
是碱性
a ?
答:
碱性,虽然
是酸式盐
但
碳酸氢
根是弱酸的酸式根 电离产生的H+ 远不如水解产生的OH-多 所以
呈碱性
如果是NaHS04就不同了,因为它全部电离,且不水解,所以呈酸性 !
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