已知反应C(s)+CO2(g)的ΔrGmθ=170255 - 55.197lnT + 26.15×10-3T2- 2.43×10-6T3 - 34.27T.求在标准压力下，1200K时CO2（g）的平衡转化率。
不是。我不是这个专业的，物理化学最后一次重修，实在看不懂。求助。我当然能自己算啦，但是您给的第二部求分压以及之后都不懂了。。。求详解。拜托了
追答K值是一个分数。在这题里分子是CO的分压的平方，分母是CO2的分压。另外生成的CO与消耗的CO2有两倍的关系。具体K的意义以及通式在书上都有。
追问意思是求出的K就是答案咯？？
追答不是。用K来算分压。算出CO2的分压就知道CO2的平衡转化率。请再仔细看书看一下K的意义。
追问晕啦。我看啦。看不懂。您就好人做到底了嘛，我明天就考试了。。
追答。。。之前说了分子是CO的分压的平方，分母是CO2的分压。。。如果到这一步还不会算。。。那我也帮不了你了，你不如直接拿着题目去问助教或者化工系的同学
提供计算思路：
先把T带入△rGmΘ表达式中，求出△rGmΘ
利用△rGmΘ = - RTlnKΘ，求出KΘ
求平衡转化率
设CO2的平衡转化率为α
C + CO2 == 2 CO
初始 1 0
平衡 1-α 2α，Σn = (1+α)
平衡时p(CO) = 2α/(1+α) * pΘ，p(CO2) = (1-α)/(1+α) * pΘ
KΘ = [2α/(1+α)]^2 / [(1-α)/(1+α)]
解出α即可