基础化学题，是有关滴定分析的，急，求大神。

Question

称取含有Na2CO3与NaOH的试样0.5895g，溶解后用0.3014mol/L的HCL滴定液滴定酚酞褪色时，用去24.08ml，继续用甲基橙作指示剂。用HCL滴定至终点，又用去HCL滴定液12.02ml,计算试样中Na2CO3，NaOH的含量．

Answer 1

酚酞指示范围为8~10
所以用它作指示剂滴定NaOH和Na2CO3,是，滴定终点溶液中还有NaHCO3
甲基橙指示范围为3.1~4.4
所以第二次消耗的HCl，为NaHCO3消耗的
1 Na2CO3~1 NaHCO3
n 0.3014*12.02*0.001
求出n=0.003623 所以质量为n*106=0.3840 含量为65.14%
第一次消耗的HCl中有12.02mL是与Na2CO3反应生成NaHCO3
所以NaOH消耗HCl（24.08-12.02）mL=12.06mL
1 NaOH~ 1 HCl
m 0.3014*12.06*0.001
解得m=0.003635
质量为m*40=0.1454 含量为24.66%

Answer 2

第一步NaOH全部被中和，Na2CO3只被滴定到NaHCO3
第二部滴定NaHCO3
所以Na2CO3含量0.3014*12.02/1000*(22.99*2+12+16*3)=0.3839g
NaOH含量0.3014*（24.08-12.02）/1000*(22.99+16+1.008)=0.1454g