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关于原电池和腐蚀
为什么金属作为原电池的负极时,比金属直接放到电解质溶液中更易腐蚀?比如说,把铁片放进海水中,并用导线接上一个铜片,这样子铁片会比把它直接放到海水腐蚀的更快?
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推荐答案 2008-05-24
如果考试的时候题目问的话,你就说形成原电池会加速腐蚀就行
首先要知道负极是失去电子通过导线传给正极的,而此时正极的Cu得到电子,产生了氢气,源源不断的析出,加速负极电子的流动,这样负极的Fe很快就腐蚀了.而单独放置的话,反应的程度就比较缓慢了
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其他回答
第1个回答 2008-05-24
电子在金属上传递得更快。
打个比方:Zn和Cu在稀硫酸中形成的原电池,Zn失去电子,这时候电子是通过Cu,并聚集在Cu表面与硫酸反应,而电子不是通过更慢的直接进入硫酸溶液里和硫酸反应,因而提高了反应速率。
第2个回答 2008-05-25
金属作为负极在电解质溶液中加速腐蚀,是与其他金属形成原电池的原因,但前提是他比另一种金属活泼而作为负极失去电子,因为原电池的存在可以加快反应速率,对比正常情况下的氧化还原反应,也就加快了其腐蚀的速率
另外,电解池会“强制”阳极金属失去电子而腐蚀,使得原本不腐蚀的金属在电解池中腐蚀溶解,说他“强制”,是指他是最强有力的氧化还原的手段,比原电池还强!
第3个回答 2008-05-24
因为金属做为负极会发生氧化反应,加快金属的腐蚀(原电池正极发生还原反应,相当于被保护)
第4个回答 2008-05-24
它会一直丢电子给铜,自己变成离子
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有关原电池和
金属
腐蚀
的说法错误的是( )A.普通锌锰干电池碳棒是负极...
答:
A、
原电池
中,活泼金属电极为负极,在普通锌锰
干电池
碳棒是正极,锌片是负极,故A错误;B、盛水的铁器,在空气与水交界处形成原电池,能加速金属铁的
腐蚀
速率,所以盛水的铁器,在空气与水交界处更容易
锈蚀
最利害,故B正确;C、金属腐蚀的原因之一是和空气接触,在金属表面涂油漆、油脂可以将金属和空...
(高二化学)
原电池
原理与金属
腐蚀
的关系??
答:
如果金属锌和铁电镀在一起或镶一起,因为在酸性环境中形成
原电池
,锌失去电子,电子通过金属内部流向铁,使铁不被氧化,氢离子在铁表面得电子形成氢气。从而铁得到保护,而锌因为氧化和还原反应在不同的地方进行,反应会更快的而被
腐蚀
。(氧化反应在锌表面进行,还原反应在铁表面进行。)如果是铁和铜...
原电池
的
腐蚀
类型
答:
水膜中溶有二氧化碳或二氧化硫后就变成一种电解质溶液,使水里的H+增多:CO2+H2O←→H2CO3←→H++HCO3-SO2+H2O←→H2SO3←→H++HSO3-于是就产生了无数个以铁为负极、碳或碳化铁为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小
原电池
。电极反应负极(铁):铁被氧化Fe-2e-=Fe2+正极(碳或碳化铁):溶液中...
关于原电池和腐蚀
答:
如果考试的时候题目问的话,你就说形成
原电池
会加速
腐蚀
就行 首先要知道负极是失去电子通过导线传给正极的,而此时正极的Cu得到电子,产生了氢气,源源不断的析出,加速负极电子的流动,这样负极的Fe很快就腐蚀了.而单独放置的话,反应的程度就比较缓慢了 ...
金属的
腐蚀与原电池
有什么关系?
答:
它是形成
腐蚀电池
的基本原因,也是引起金属电化学腐蚀的基本原因之一。综上所述,
腐蚀原电池
的结构和工作原理与一般的原电池并无本质的差异。但腐蚀原电池又有自己的特性,即它是一种短路了的原电池,当它工作时,虽然也有电流产生,但其电能不能被利用,而是以热的形式散失掉,其工作的直接结果便是...
原电池与腐蚀
电池的相同点和不同点是什么?
答:
1.均有氧化还原反应发生 2.均为自发反应 不同点;1.
原电池
的氧化还原反应是分开进行的,即阳极氧化,阴极还原;而
腐蚀电池
则是在发生腐蚀的位置同时同地进行反应 2.原电池是特殊的异相催化反应,受电极界面双电层影响较大 3.原电池中物质进行转变过程中有电子通过外电路 参考资料:电源工艺学 ...
金属的
腐蚀与原电池
有什么关系?
答:
金属的
腐蚀
快慢与金属的活泼性
有关
。金属一般与氧气发生氧化还原反应。电化学腐蚀与
原电池
是同一个原理。牺牲阳极,保护阴极。电化学腐蚀是两种活泼性不同的金属在电解质中或相连,在空气中发生氧化还原反应。活泼金属先反应。比纯金属氧化反应要快很多。
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