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化学反应热中△H、Q、E各代表什么,还有他们之间有什么关系
如题所述
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推荐答案 2013-06-15
E---物质具有的能量
△H---焓变,能量的变化
△H=E(生成物总能量)-E(反应物的总能量)
△H<0,放热
△H>0,吸热Q大于0,说明有热量生成,是放热 反之
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第1个回答 2013-06-15
H(焓变)=生成物的总焓-反应物的总焓 Q(反应热)化学反应中吸收或释放的热量 E反应物或生成物的总能量 H=Q{在恒定压强下进行}
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化学反应热中△H
、Q、
E各代表什么,还有他们之间有什么关系
答:
H(焓变)=生成物的总焓-反应物的总焓
Q(反应热)化学反应中吸收或释放的热量 E反应物或生成物的总能量 H=Q{在恒定压强下进行}
焓的计算
答:
2、从微观角度:ΔH=E,吸收-E放出(微观)
,其中:E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物成键时放出的总能量ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。常用计算方法:(1)根据热化学方程式进行计算:焓变与反应物各物质的物质的量成正比 (2)根据反应物和生成物的总...
焓变与
反应热
的
关系
答:
关系
:当系统发生了
化学反应
之后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应,简称
反应热
,用
Q表示
。Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程不同(如等压过程和等容过程),Q值就不同。焓是热力学
中表示
物质系统能量的一个状态函数,用符号
H
...
什么
叫
反应热
?
答:
Qv是等容反应热,Qp是等压反应热
,二者的差值一般就是等压过程中所做的体积功。等压反应热:化学反应时,如果体系不作非体积功,当反应终了的温度、压力恢复到反应前的温度、压力时,体系所吸收或放出的热量,成为该反应的等压反应热,由符号Qp表示。等容反应热:在恒容过程中完成的化学反应称为恒...
焓变和
反应热
的区别在哪里?
答:
1 当系统发生了
化学反应
之后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应,简称
反应热
,用
Q表示
。2 Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程不同(如等压过程和等容过程),Q值就不同。3 焓是热力学
中表示
物质系统能量的一个状态函数,用符号...
热化学△H是什么
意思
答:
楼上两家答非所问
,△H是化学反应
焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量 这个你要上大学才知道 △H=△U+PV 在只做体积功条件下 △H=Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如...
反应热
计算方法
答:
2. 反应物物质的量的影响反应热通常与反应物各物质的物质的量成正比,这意味着增加反应物的量
,反应热
也随之增加。3. 键能计算键能是拆开1摩尔化学键所需的能量,用
E表示
,单位为kJ/mol。计算反应热可以通过比较反应物键能总和(ΣE(反应物))与生成物键能总和(ΣE(生成物))的差值,即 △H = ...
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