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能组成原电池,有电子得失的都是氧化还原反应,为什么
如题所述
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推荐答案 2017-05-06
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能组成原电池,有电子得失的都是氧化还原
发应。
为什么
不对
答:
事实上离完全对只差一点点,只剩一种情况没有考虑,
那就是浓度差也可以组成原电池,也可以发生电子得失
。如Cu| Cu(2+) 0.001mol/L || Cu(2+) 1mol/L |Cu 在左边的半电池中,金属铜溶解成铜离子,而在右边的半电池中,溶液中铜离子得到电子沉积到电极上。总反应:Cu = Cu ...
原电池的
两极发生
的反应
均为
氧化还原反应,
对还是错
,为什么
答:
对的
,原电池
反应正极得
电子
发生
还原反应,
负极失电子发生
氧化反应
能组成原电池
反应
都是氧化还原反应为什么
是错误的
答:
原电池反应总反应不一定是氧化还原反应,但一定涉及得失电子
。如浓差电池负极为Ag,失电子,转化成银离子,但正极也为Ag,银离子转化成Ag。此反应的总方程式为Ag==Ag,不是氧化还原反应。
原电池的
两极发生
的反应
均为
氧化还原反应,
对还是错
,为什么
答:
对的
,原电池
反应正极得
电子
发生
还原反应,
负极失电子发生
氧化反应
为什么原电池
中,有的是氧气和水得
电子,有的是
氢离子得电子
答:
原电池的
工作原理:极上失电子发生氧化反应,电子通过外电路输送到正极上
,氧化
剂在正极上得电子发生
还原反应,
从而完成还原剂和氧化剂之间
电子的
转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动
构成
了闭合回路,使两个电极反应不断进行,发生有序的电子转移过程,产生电流,实现化学能向电能的...
原电池的
两极发生
的反应
均为
氧化还原反应,
对还是错
,为什么
答:
错的,没有细分正负极是发生氧化还是
还原反应,
如果说
原电池
发生
氧化还原反应
就是对的
原电池反应
答:
将化学能转变为电能的装置称为原电池。在原电池中,发生的化学反应
是氧化还原反应
。发生
氧化反应
的一极上
有电子
流出,做负极,失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极,在正极上氧化剂得到电子,发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。
组成原电池
有四个不可...
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能组成原电池的都是氧化还原反应
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