只是自己的一些解题思路
4：题意是用一个充满NH4的烧杯，倒置在水槽中等NH4溶解后求烧杯溶液的浓度。
浓度标准公式：C=n/V,在这里n表示物质的量，V表示在标况下气体的体积（V=n*Vm），所以代入得C=1/22.4
5：检验一溶液是否含硫酸根，一般思路就是加入一些物质使溶液有比较明显现象，比如你一开始选的B选项，看似好像可以就像老师说的那样先酸化，后加入可溶性钡盐，但这里的酸应该是无氧化性酸一般就用盐酸，因为除了硫酸根还有硫酸亚根（SO3）2-,这题只要以后仔细就可避免。
7：总之不是道硝酸的浓度，不能确定反应方程式，但是铜与硝酸反应由于硝酸的浓度不同生成的反应物略有不同。不管怎么反应铜单质变为了2价的铜离子，化合价有0升到正2价，反应的生成的气体不管是什么，总之氧化还原反应的是电子是一样的。由题意1.92g的铜也就是0.03mol，反应结束后铜是反应完全的，也就是说铜一共失去0.06mol的电子（在这一类的反应中只有铜化合价升高），所以氮元素要得到0.06mol的电子。再有题意在标况下有1.12 L气体生成，由于生成的化合物是只含一个氮元素的化合物所以，气体中的含氮物质的量为1.12/22.4=0.05mol,题要求算的是消耗硝酸的量，消耗硝酸（HNO3）的量有两部分，一部分物气体(NO,NO2)，另一部分物硝酸铜【Cu(NO3)2】,也就是0.06，所以0.06+0.05=0.11
14：原图有a,b，两个水夹，将气体储存在下面，只要a,b，任意是止水夹就可以了。
15：这题根第7题有点像，就是得失电子数相等，题目唯一的可用数字448ML也就是0.02mol的气体，而且可以知道是NO（因为是稀硝酸） 3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,有反应方程式可知硝酸根（NO3）- 为0.06mol,而题目要求是两个反应铜差量，就是第二个反应消耗的铜的量，接下来是一个离子方程式3Cu + 8H|+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO + 4H2O,由题意是加入硫酸至不能反应为止也就是说硝酸根消耗完了，所以将0.06mol代入吧，所以(0.06*3/2)*6=5.76追问
4：题意是用一个充满NH4的烧杯，倒置在水槽中等NH4溶解后求烧杯溶液的浓度。
浓度标准公式：C=n/V,在这里n表示物质的量，V表示在标况下气体的体积（V=n*Vm），所以代入得C=1/22.4
5：检验一溶液是否含硫酸根，一般思路就是加入一些物质使溶液有比较明显现象，比如你一开始选的B选项，看似好像可以就像老师说的那样先酸化，后加入可溶性钡盐，但这里的酸应该是无氧化性酸一般就用盐酸，因为除了硫酸根还有硫酸亚根（SO3）2-,这题只要以后仔细就可避免。
7：总之不是道硝酸的浓度，不能确定反应方程式，但是铜与硝酸反应由于硝酸的浓度不同生成的反应物略有不同。不管怎么反应铜单质变为了2价的铜离子，化合价有0升到正2价，反应的生成的气体不管是什么，总之氧化还原反应的是电子是一样的。由题意1.92g的铜也就是0.03mol，反应结束后铜是反应完全的，也就是说铜一共失去0.06mol的电子（在这一类的反应中只有铜化合价升高），所以氮元素要得到0.06mol的电子。再有题意在标况下有1.12 L气体生成，由于生成的化合物是只含一个氮元素的化合物所以，气体中的含氮物质的量为1.12/22.4=0.05mol,题要求算的是消耗硝酸的量，消耗硝酸（HNO3）的量有两部分，一部分物气体(NO,NO2)，另一部分物硝酸铜【Cu(NO3)2】,也就是0.06，所以0.06+0.05=0.11
14：原图有a,b，两个水夹，将气体储存在下面，只要a,b，任意是止水夹就可以了。
15：这题根第7题有点像，就是得失电子数相等，题目唯一的可用数字448ML也就是0.02mol的气体，而且可以知道是NO（因为是稀硝酸） 3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,有反应方程式可知硝酸根（NO3）- 为0.06mol,而题目要求是两个反应铜差量，就是第二个反应消耗的铜的量，接下来是一个离子方程式3Cu + 8H|+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO + 4H2O,由题意是加入硫酸至不能反应为止也就是说硝酸根消耗完了，所以将0.06mol代入吧，所以(0.06*3/2)*6=5.76追问
第15题的算式是怎么得的？
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2014-02-02
设烧瓶的体积为V则V(NH3)=VL
n(NH3)=V/22.4
C(NH3)=(V/22.4)/V
=1/22.4mol/L
硝酸根在酸性条件下有强氧化性。不能使用硝酸或者硝酸钡。会将亚硫酸根氧化为硫酸根应该先加足量盐酸酸化无沉淀，之后加氯化钡
铜变成铜离子有0.03mol所以显示酸性的硝酸有0.06mol（铜离子带两个单位正电荷，硝酸根带一个单位负电荷）生成的气体有0.05mol所以显示氧化性的硝酸为0.05mol 相加为0.11mol
因为铜粉有剩余所以铜粉过量
3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O
3*64g/mol 3mol 22.4L *2
m=1.92g n=0.03mol 0.448L
然后加入稀硫酸，这时硫酸根全部成盐而硝酸根全部体现氧化性就是有0.03*2=0.06mol的硝酸根参加反应，全部生成NO 得到了0.06*3=0.18mol电子，电子来源于铜，所以有0.09mol铜参与反应，所以m1-m2是后来添加硫酸时消耗的铜粉就是0.09*64=5.76g
本回答被网友采纳
第2个回答 2014-02-02
5 因为硝酸具有强氧化性 可以把so3-氧化成so4- 所以不能用硝酸酸化原溶液
相似回答