高中的一道化学平衡时体积的计算题

Question

高中化学题：一定条件合成氨气，反应平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是多少？

Answer 1

合成氨反应是一个气体分子数减少的反应，在温度、压强一定的条件下，分子数的减少等于体积的减少

本题可利用体积差量法求解

设反应后的体积为x，则其中有氨0.2x
N2+3H2=2NH3 体积减少
1 3 2 2
0.2x 0.2x
故反应前的体积为(x+0.2x）=1.2x。与反应前相比缩小了0.2x ，缩小的百分率为0.2x/1.2x=16.7%。

【化学一加一】团队Edogawa_Ai_为您解答,如满意请采纳，如有疑惑请追问，谢谢O(∩_∩)O

Answer 2

解：合成氨的反应：N2+3H2==高温高压催化剂==2NH3
反应体积的减少量，等于NH3的生成量
若设原反应体积为1，NH3的生成体积为x
那么x/(1-x)=0.2
解得：x=0.167
∴体积缩小的百分率=0.167×100%=16.7%

Answer 3

　　解：设反应后混合气体为100体积，反应平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，所以反应平衡时，混合气体中氨气的体积为20体积，
　　由N2+3H2==2NH3 可知反应后体积也为20体积，故反应前气体体积为100+20=120体积，反应后体积缩小的百分率是20/120*100%=16.67%