化学卷子：21，某学生为确定某烃的分子式及其可能的结构简式，做了如下实验：

Question

标准状况下，取0.1mol 某烃，在氧气中完全燃烧，生成的二氧化碳体积为22.4L，同时得到16.2g水。
（1）该烃的摩尔质量为—— ，（2）该烃的分子式为 ———— 。
此题每一步怎么来的，请分析清楚，不要跳步骤。

Answer 1

设该烃分子式CxHy;则燃烧方程式为：
CxHy+(x+y/4)O2->xCO2+y/2H2O;
生成的CO2物质的量=22.4/22.4=1mol;
生成水的物质的量=16.2/18=0.9mol;
0.1mol该烃燃烧生成1molCO2,0.9molH2O
CxHy+(x+y/4)O2->xCO2+y/2H2O;
0.1 1 0.9；
1：x：y/2=0.1:1:0.9;（化学计量数之比等于物质的量之比）
x=10,y=18;
所以该烃的分子式是C10H18；
有问题请追问！追问

你好，你写的 -> 这是什么？

追答

箭头
就是=；
转化成；

Answer 2

134
c10h14

22.4L是1mol 0.1mol的烃有1mol碳 也就是说10c
16.2g水是0.7mol 0.1mol烃有1.4mol氢 也就是说14
所以如上134 c10h14

Answer 3

22.4L的co2就可以换算成1mol，16.2g的水可以换算成0.9mol。由于烃里面不含氧元素，所以0.1mol的这种烃就有1mol的C和1.8mol的H，1mol的这种物质就有10mol的C和18mol的H，这样就可以计算出摩尔质量为138g/mol和分子式C10H18

Answer 4

首先设该烃为C x H y ，和氧气反应，写出方程式，配平，自己动手，然后根据比例关系求出未知数，确定分子式。。。。。结果应该是C 10H 18