向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液反应过程中加入的Na2CO3溶液

Question

向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示．问：（1）图中0a段表示生成______（“气体”还是“沉淀”）的过程；（2）b点溶液中溶质有______种；（3）c点溶液的pH______7 （填＞、＜、=）；（4）x值是多少？（写出具体的计算过程）

Answer 1

（1）加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，因此图中oa段表示生成的气体质量；
（2）a点表示碳酸钠先盐酸反应，把盐酸消耗完，b点表示碳酸钠与氯化钙恰好反应，故溶液中的溶质为氯化钠；
（3）c点表示碳酸钠过量，溶液中有氯化钠和碳酸钠，故溶液显碱性，PH＞7；
（4）根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na₂CO₃的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的质量为z．则
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O              Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106               44                     106           100

y                2.2g                     z             5g

106

x

＝

44

2.2g

，

106

y

＝

100

5g

x=5.3g，y=5.3g
x值为：

5.3g+5.3g

10%

=106g

答案：（1）气体；（2）一；（3）＞；（4）106．