一道初三化学题求助

Question

在托盘天平的两边，各放一个盛有等质量的、同一种稀硫酸的烧杯，天平呈平衡状态。若在两烧杯中分别加入下列物质，反映完全后天平仍保持平衡的是 (B) A. 放入等质量的铝、锌，两种金属完全溶解 B. 放入等质量的铁、镁，反应后两种金属均有剩余 C. 放入等质量的铁、铜，反应后两种金属均有剩余 D. 放入56克铁、27克铝，两种金属完全溶解 这题老师只匆匆报了下答案就不讲了 我不明白为什么选B 而且想知道以后遇到这种题从哪里入手。 在线等。 真心求教！

Answer 1

首先你要知道
24g镁消耗98g硫酸生成2g氢气
27g铝消耗147g硫酸生成3g氢气
56g铁消耗98g硫酸生成2g氢气
65g锌消耗98g硫酸生成2g氢气
铜与硫酸不反应
所以等质量金属消耗硫酸最多的是铝镁铁锌
再看题目。
1.等质量铝，锌，全部反应，可知铝消耗的硫酸多于锌，天平不平衡。
2.等质量的铁，镁还有固体剩余。说明酸反应完了，而金属过量了，所以消耗了相同的酸，而加入的金属又一样多，所以平衡。
3.中铜不与酸反应所以质量不减少，而铁会反应很好排除这个错误答案。
4.56g铁与27g镁消耗的酸质量不一样。所以也不平衡。

Answer 2

因为“B. 放入等质量的铁、镁，反应后两种金属均有剩余 ”说明铁、镁跟稀硫酸反应生成的氢气质量相等【铁、镁均有剩余，生成的氢气质量是通过稀硫酸的质量计算的。】，所以反应完全后天平仍保持平衡。

Answer 3

放入等质量的铁、镁，反应后都有剩
硫酸的量是相同的，反应不完全，1mol Mg~1mol H2;1mol Fe~1mol H2
硫酸都消耗完了，生成的H2的量都相等。
又因为：铁、镁等质量
所以天平仍保持平衡：铁/镁+硫酸=硫酸铁/硫酸镁+剩下的铁/镁。

Answer 4

反应物质量相等，那么只考虑生成氢气的质量是否相等就可以了

A错误，因为等质量的铝和锌生成的氢气质量不同
B正确，因为都是稀硫酸的量决定氢气质量，二者相同
C错误，Cu不生成氢气，故二者肯定不同
D错误，56gFe生成2g氢气，27g铝生成3g氢气追问

啊哈我懂了 谢谢你们~

追答

取决于反应物哪个过量
这类题目里面，金属完全溶解，意思就是金属完全反应，要按照金属的量计算
如果说金属有剩余，意思就是稀硫酸完全反应，按照稀硫酸的量计算

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Answer 5

A 6H2SO4+2AL=2AL2(SO4)3+3H2
6H2SO4+6ZN=6ZNSO4+6H2
出去的氢气不一样多，所以不平衡
B H2SO4+FE=FESO4+H2
H2SO4+MG=MGSO4+H2
氢气一样多，所以平衡.......氧化还原反应铁变2价
C H2SO4+FE=FESO4+H2
稀硫酸跟cu不反应
D H2SO4+FE=FESO4+H2
6H2SO4+2AL=2AL2(SO4)3+3H2追问

为啥感觉你第一个方程式写错了的样子。。不是2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑吗