一些化学问题：

Question

1.常见的非电解质都有哪些（易错的），除了NH₃，还有什么？
2.实验室配置一定物质的量浓度的溶液，所需的仪器
3.Na₂O是不是碱性氧化物，Na₂O₂呢？
4.酸式盐，正盐，酸，碱之间的转化口诀：（如，酸式盐加碱生成正盐和……）
5.Si在自然界的存在形式除了SiO₂，还有吗
6.在常温下，Si的化学性质不活泼，除 外，它不易与其它物质反应。
7.用SiO₂制取硅酸的方法：
8.H₂S在空气中久置是否易变质？原理？
9.FeCl₂长期暴露于空气中变质的原理：
10.浓硝酸在空气中久置变黄的原理：
11.稀有气体单质的存在形式为：
12.S单质有什么性质，SO₂在水中的溶解性如何
13.SO₂与饱和NaHCO₃溶液反应的原理

Answer 1

1.非单质气体，水，有机物(单质与混合物既不是电解质，也不是非电解质：强酸，强碱，大多数盐都是强电解质）
2.容量瓶（务必标明多少毫升的），玻璃棒，烧杯，胶头滴管，量筒
3.是碱性氧化物，过氧化钠是过氧化物
4.碱+气体→正盐+气体→酸式盐.。酸加碱生成正盐或酸式盐（看具体情况）
5.硅酸盐，如硅酸钠等，但没有单质
6.F2
7.SiO2+2NAOH=NA2SiO3+H20 Na2Sio3+2HCL=2NaCL=H2Sio3
8.会，反应生成硫化氢
9.10H2O+O2+4Fecl2=4Fe(oH)3↓+8HCL （最终生成的是FeCL3,可完善一下方程式）
10.浓硝酸分解为:二氧化氮，氧气，和水。纯净的二氧化氮显红棕色，但与空气混合后有棕黄
11.常温为单质气体（看压强有没有条件，若有条件，可能为液体）
12.淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,与氧气，金属单质，碱在一定条件下均反应。
13.强酸制备弱酸：SO2+H2O+2Nahco3=Na2So3+2Co2(气体符号）+2H2O，(过量生成NAHSO3)

****************************本人现在大一，专业是电气自动化，不涉及化学，高中的化学知识忘了好多，我的答案希望对你可以有所帮助，最好到老师那里确认一下吧，学习要严谨一点。祝你学习进步..........

Answer 2

1，乙醇，蔗糖，甘油
2，容量瓶，烧杯，天平，，玻璃棒
3，是，是
4.强酸，强碱，生成弱酸，弱碱
5没了
6.HF
7
8发生氧化反应，生成硫的氧化物
9.生成三氯化铁
10浓硝酸分解为氮的氧化物
11原子
12氧化性和还原性.，易溶于水
13，生成亚硫酸钠，过量生成亚硫酸氢钠