在一定温度下,把2体积的N2和6体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中发生如下反应:N2+3H2=可逆=2NH3,已知平衡时NH3的浓度是Cmol/L,先按下列四种配比作为起始物质,分别充入上述容器,并保持温度不变,则达到平衡后,NH3的浓度不为
Cmol/L的是(C)
A.1体积的N2和3体积的H2
B.2体积的N2,6体积的H2和4体积NH3
C.4体积的NH3和1体积的H2
D.2体积的NH3
答案的解析”恒温恒压时,只要通入的物质的量之比与原来的相同,
NH3浓度不变.即:只要N2,H2之比为1:3即可,故A,B,D都可以,只能选C”
我想知道的就是为什么”只要通入的物质的量之比与原来的相同,
NH3浓度不变.即:只要N2,H2之比为1:3就可以使Cmol/L不变化啊”,我实在不理解啊.能够用你们的话,简单的讲给我听吗,