以0.2mo L-1lNaon滴定0.2mo L-1l弱酸HA PKA=7 滴到化学计量点时的PH值为10 怎么算的

Question

如题所述

Answer 1

NaOH+HA=NaA+H2O
化学计量点时，NaOH与HA的物质的量相等
也就是说NaA的浓度为0.2/2=0,1mol/L
NaA完全电离，A-水解，设溶液中[OH-]为xmol/L,那么溶液中[HA]的浓度也为xmol/L

(1)H+ + A-=HA 1/Ka
(2)H2O=H+ + OH- Kw
(3)A-+H2O=HA+OH- K
(1)+(2)=(3)
因此K=1/Ka*Kw=Kw/Ka
K=[OH-][HA]/[A-]=x*x/(0.1-x)

x较小，因此0.1-x=0.1
K=Kw/Ka=x^2/0.1
x^2=(10^-14)/(10^-7)*0.1=10^-8
x=10^-4
[OH-]=10^-4
[H+]=10^-10
PH=10