初中化学

Question

如题所述

Answer 1

分析：
1、两种溶液混合，产物无沉淀或无气体，反应前后溶液质量相等。若产生沉淀或气体，反应后溶液减少。
2、固体（包括气体）与溶液反应，产物无沉淀，反应后溶液增加。若产物有气体或固体生成，则从化学方程式的质量比的关系来分析。
现将铁片（为固体）与溶液反应，在A、B中产生气体，C中产生固体，D不反应。根据若产物有气体或固体生成，则从化学方程式的质量比的关系来分析。
铁的相对原子质量为56，氢气的相对分子质量为2，铜的相对原子质量为64，只有铁与硫酸铜溶液反应时是“以小换大”，也就是说，进入溶液中的质量为56份，出来的固体的质量有64份。
所以溶液质量变轻的是C，故答案为C。

Answer 2

Fe+H2SO4--->FeSO4+H2，

Fe+2HCL=FeCl2 +H2(气体符号)

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
从方程式可以看出其个数比为1:1

硫酸铜溶液是蓝色的，FeSO4是无色或浅绿色，只要反应完溶液还是蓝色，FeSO4是浅绿色，发生了置换反应
D中的反应一般是不可能的吧
应用相对原子质量算出原来与现在的溶液质量就行了

Answer 3

答案选择C，A，B都是生成二价亚铁离子，置换出氢气
C 将原子量64的铜换成56的铁，质量变轻
D 不变追问

ABD就不考虑原子质量了吗

追答

好吧
这么说
A和B都是进入原子量56的铁，出分子量2的氢气
D根本就不会反应，所以溶液质量不变

Answer 4

C 析出铜
望及时采纳谢谢1

Answer 5

C
A和B显然是置换出了H，但铁的相对原子量更大
C 铜析出，铁进入溶液变为二价，铁小于铜
D不反应

Answer 6

选择C，前两个选项属于金属与酸的反应，产生氢气和盐，氢气逸出，但是因为氢气的相对分子质量要远小于硫酸亚铁和氯化亚铁，所以溶液质量仍然表达，第三个属于置换反应，生成铜和硫酸亚铁，铜的相对原子质量大于铁，所以溶液质量变轻