硫化氢的理化性质

Question

如题所述

Answer 1

分子结构：中心原子S原子采取sp³杂化（实际按照键角计算的结果则接近于p³杂化），电子对构型为正四面体形，分子构型为V形，H—S—H键角为92.1°，偶极矩0.97 D ，是极性分子。由于H—S键能较弱，300℃左右硫化氢分解。
燃点：260℃，饱和蒸气压：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶于水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等 [1] 。临界温度：100.4℃，临界压力：9.01MPa。 [1]
危险标记：2.1类易燃气体，2.3类毒性气体，有剧毒。
颜色与气味： 硫化氢是无色、剧毒、酸性气体。有一种特殊的臭鸡蛋味，嗅觉阈值：0.00041ppm，即使是低浓度的硫化氢，也会损伤人的嗅觉。浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。用鼻子作为检测这种气体的手段是致命的。
相对密度：为1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在于地势低的地方，如地坑、地下室里。如果发现处在被告知有硫化氢存在的地方，那么就应立刻采取自我保护措施。只要有可能，都要在上风向、地势较高的地方工作。
爆炸极限：与空气或氧气以适当的比例（4.3%～46%）混合就会爆炸。因此含有硫化氢气体存在的作业现场应配备硫化氢监测仪。
可燃性：完全干燥的硫化氢在室温下不与空气中的氧气发生反应，但点火时能在空气中燃烧，钻井、井下作业放喷时燃烧，燃烧率仅为86%左右。硫化氢燃烧时产生蓝色火焰，并产生有毒的二氧化硫气体，二氧化硫气体会损伤人的眼睛和肺。在空气充足时，生成SO2和H2O。 [2]

若空气不足或温度较低时，则生成游离态的S和H2O。

除了在氧气或空气中，硫化氢也能在氯气和氟气中燃烧。
溶解性：硫化氢气体能溶于水、乙醇及甘油中，化学性质不稳定。微溶于水，形成弱酸，称为“氢硫酸”。其水溶液包含了氢硫酸根HS-（在摄氏18度、浓度为0.01-0.1摩/升的溶液里，pKa = 6.9）和硫离子S2-（pKa有争议，在12至17间）。一开始清澈的氢硫酸置放一段时间后会变得混浊，这是因为氢硫酸会和溶解在水中的氧起缓慢的反应，产生不溶于水的单质硫。
硫化氢是一种二元弱酸。在20℃时1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，生成的水溶液称为氢硫酸，浓度为0.1mol/L 。硫化氢在水中的第二级电离程度相当低，以至于氢氧根浓度至少达到8mol╱L时硫离子才能用仪器检测到：

硫化氢在溶液中存在如下平衡：

氢硫酸比硫化氢气体具有更强的还原性，易被空气氧化而析出硫，使溶液变混浊。在酸性溶液中，硫化氢能使Fe3+还原为Fe2+，Br2还原为Br－，I2还原为I－，还原为Mn2+，还原为Cr3+，HNO3还原为NO2，而它本身通常被氧化为单质硫。 H2S也能还原溶液中的铜离子（Cu2+）、亚硒酸（H2SeO3）、四价钋离子（Po4+）等，如：

硫化氢气体可以和金属产生沉淀，通常运用沉淀性被除去，一般的实验室中除去硫化氢气体，采用的方法是将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，形成不溶解于一般强酸（非氧化性酸）的硫化铜：

但硫化氢与硫酸铁反应时，若硫化氢量少，只能生成单质硫，因为Fe3+与S2－会发生氧化还原反应：

注意：硫化氢的硫是－2价，处于最低价。但氢是+1价，能下降到0价，所以仍有氧化性，如：

硫化氢能发生归中反应：

其中硫化氢是还原剂，二氧化硫是氧化剂，硫既是氧化产物也是还原产物。

Answer 2

化学式H2S，式量34.08，无色有臭鸡蛋气味的刺激性气体，有毒。分子结构与水相似，呈V形，有极性。密度1.539g/L，熔点-85.5℃，沸点-60.7℃。能溶于水，水溶液叫氢硫酸，水溶液不稳定，可很快被空气氧化析出混浊的硫，还能溶于乙醇和甘油。硫化氢化学性质不稳定，加热时会分解为氢和硫。完全干燥的硫化氢常温下不与空气中氧气反应，点火时可燃烧、有蓝色火焰。空气充足时生成二氧化硫和水，若空气不足或温度较低时生成单质硫和水。硫化氢中的硫易于给出电子，是一种很好的还原剂，能使银、铜制品表面变黑，生成金属硫化物。硫化氢有较强的还原性，跟二氧化硫反应生成硫和水，跟浓硫酸反应生二氧化硫和硫，跟氯气反应生成硫和氯化氢，跟三价铁盐溶液生成二价铁盐和硫，使硝酸还原为二氧化氮，使I2还原为I-，使MnO-4还原为Mn2+，反应中H2S通常被氧化为S，若氧化剂氧化性较强并过量时，H2S还可能被氧化成H2SO4。硫化氢能使银、铜等制品表面变黑。与许多金属离子作用，生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。在实验室中常用于分离、鉴定金属离子，精制盐酸，制备单质硫。硫化氢在实验室中多用硫化亚铁与稀盐酸作用来制取。氢与硫只在高温下才能生成硫化氢。
硫化氢主要通过呼吸道吸入引起中毒，对粘膜有明显刺激作用，经呼吸道和消化道很快吸收。进入体内后，能与组织细胞内钠离子形成硫化钠，它是一种神经毒，抑制细胞呼吸酶的活性，阻碍机体氧化反应，引起细胞内窒息，造成中枢神经麻痹以至死亡。其毒性无累积作用，少量能从呼吸道排出，大部分可氧化成为无毒的硫酸盐、硫代硫酸盐，也有部分生成硫化物从肾脏及肠道排出。空气中最高允许浓度为10毫克/米3。低浓度(200～300毫克/米3)硫化氢对人员的眼、鼻、咽及支气管有刺激作用，使人产生头痛、乏力、失明、胸闷、咳嗽等症状。中等浓度(700毫克/米3)硫化氢，可使人产生紫绀、心悸、痉挛、意识模糊、昏迷、支气管炎、肺水肿等症状，中毒严重时引起人员死亡。防护硫化氢，应配戴隔绝式氧气面具。人员硫化氢中毒，须迅速将中毒者移到空气新鲜处休息、保暖，确保呼吸道通畅。眼睛受刺激时，可先用清水或2%碳酸氢钠溶液冲洗，再用4%硼酸水溶液冲洗，并滴入无菌橄榄油。中毒严重时，应采取吸氧、人工呼吸、注射呼吸兴奋剂等措施或送医院治疗。解毒药剂主要有：细胞色素C、美兰溶液等。硫化氢钢瓶贮存时，应避开强氧化剂及硝酸，可置于室外或单独存放，室内存放时，应将其置于凉爽、通风处。

Answer 3

化学品名称：硫化氢 (H2S)
分子结构:分子为V形分子、键角为92°、极性分子.
化学品描述：
硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的毒性气体.当空气中硫化氢的体积分数过0.1%时,就能引起头疼晕眩等中毒症状,故制备或使用硫化氢是必须在密闭系统或通风橱中进行.水溶液（氢硫酸）为弱酸性.
化学式H2S.式量34.08.
是一种大气污染物.密度1.539克/升3.熔点-85.5℃,沸点-60.7℃.有毒、恶臭的无色气体.当空气中含有0.1%H2S时,就会引起人们头疼、晕眩.当吸入大量H2S时,会造成昏迷,甚至死亡.与H2S接触多,能引起慢性中毒,使感觉变坏,头疼、消瘦等.工业生产上,要求空气中H2S的含量不得超过0.01毫克/升.H2S微溶于水,其水溶液叫氢硫酸.化学性质不稳定,点火时能在空气中燃烧,具有还原性.能使银、铜制品表面发黑.与许多金属离子作用,可生成不溶于水或酸的硫化物沉淀.它和许多非金属作用生成游离硫.

硫化氢主要的物理特性：无色有刺激性（臭鸡蛋）气味,密度比空气大,可溶于水，并易溶于醇类、石油溶剂和原油，燃点为292℃。
硫化氢的性质与稳定性：在有机胺中溶解度极大。在苛性碱溶液中也有较大的溶解度。在过量氧气中燃烧生成二氧化硫和水，当氧气供应不足时生成水与游离硫。室温下稳定。可溶于水，水溶液具有弱酸性，与空气接触会因氧化析出硫而慢慢变浑。能在空气中燃烧产生蓝色的火焰并生成SO2和H2O，在空气不足时则生成S和H2O。有剧毒，即使稀的硫化氢也对呼吸道和眼睛有刺激作用，并引起头痛，浓度达1mg/L或更高时，对生命有危险，所以制备和使用H2S都应在通风橱中进行。

Answer 4

一分钟了解硫化氢

Answer 5

硫化氢，分子式为H₂S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，有毒。其水溶液为氢硫酸。分子量为34.08，蒸汽压为2026.5kPa/25.5℃，闪点为<-50℃，熔点是-85.5℃，沸点是-60.4℃，相对密度为（空气=1）1.19。能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。山东言赫硫化氢主要用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。通用试剂。制取各种硫化物。